【題目】I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I(aq)＝I3—(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3—的物質的量濃度c(I3—)與溫度T的關系如圖所示（曲線上的任何點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是
①I2(aq)+I—(aq)=I3—(ag) ΔH>0
②若溫度為T1、T2時反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2
③若反應進行到狀態D時，一定有v正＞v逆
④狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大
⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，
將變大
A. 只有①②B. 只有②③C. ①③④D. ①③⑤
【答案】B
【解析】
①由圖象曲線的變化趨勢可以知道，當溫度升高時，I3－的物質的量濃度減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，△H<0，故不符合題意；
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高平衡常數越小、溫度為T1<T2，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2，故符合題意；
③若反應進行到狀態D時，反應未達到平衡狀態，若反應趨向于平衡，則反應向生成I3－的方向移動，則v正>v逆，故符合題意；
④溫度升高，平衡向逆方向移動，c(I3－)變小，則c(I2)應變大，所以狀態B的c(I2)大，故不符合題意；
⑤
，在該混合液中加水，c（I-）降低，溫度不變平衡常數不變，則
減小，故不符合題意；
故選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列有關問題。
（1）甲醇是一種重要的化工原料，工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：___。
（2）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) H=－28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=__，溫度升高后，K值__（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時CO 的轉化率為___。
②下列情況標志反應達到平衡狀態的是__（填字母）。
a.容器內氣體密度保持不變
b.容器內氣體壓強保持不變
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器內氣體的平均相對分子質量保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是
A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點
C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K≈816
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態氫化物的熱穩定性：
D.最高價氧化物的水化物的酸性：
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【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是
A. a極應與X連接
B. N電極發生還原反應，當N電極消耗11.2 L(標準狀況下) O2時，則a電極增重64 g
C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO＋3H2O－10e－=2CO2↑＋10H＋
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3e
Fe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕
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【題目】（1）某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時溶液的c(OH-)=________ mol·L-1；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，則c(OH-)=_________ mol·L-1。
（2）在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到白色沉淀生成。將此混合液過濾，向濾渣中加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_______________， 反應的離子方程式為______________________。
（3）下列說法不正確的是_____________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．所有物質的溶解都是吸熱的
C．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比
用效果好，說明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
（4）25 ℃，兩種常見酸的電離常數如下表所示。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①
的電離常數表達式 K =_____________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______________。
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【題目】完成下列問題：
(1)25℃時有下列4種溶液：
A.0.01mol/L氨水 B.0.01mol/LNaOH溶液
C.pH=2的CH3COOH溶液 D.pH=2的HCl溶液
請回答下列問題：
①上述4種溶液中，水的電離程度最大的是________（填序號）。
②若將B、C溶液等體積混合，所得溶液pH_______7（填“＞”、“＜”或“=”）
(2)已知25℃時
物質 | H3PO2 | H2S | 一元酸HA |
Ka | Ka=5.9×10-2 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | Ka=1.1×10-10 |
①一元酸H3PO2的電離方程式為_________________________。
②H2S溶液與NaA溶液反應的化學方程式為________________。
③經測定，25℃時0.01mol/LNa2S溶液的pH為11，則c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=______。
④0.1mol/L的NaHS溶液，測得溶液顯_______。則該溶液中c(H2S)____c(S2-)（填“＞”、“＜”或“=”），作出上述判斷的依據是__________(用計算和文字解釋)。
(3)①25℃時，亞硝酸的電離常數為Ka=1.0×10-5，0.2mol/L的HNO2溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，混合溶液中各離子和HNO2分子濃度由大到小的順序為_____________。
(4)如圖是甲醇燃料電池工作示意圖，其中A，B，D均為石墨電極，C為銅電極。
①甲中負極的電極反應式____________________。
②乙中B極的電極反應式____________________。
③丙中C極的電極反應式___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振蕩 | 先產生白色沉淀，后出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl) >Ksp (AgI) |
B | 一定條件下，密閉容器反應達平衡： H2(g)+I2(g) | 氣體顏色加深 | 平衡逆移 |
C | 等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的大小相同的鋅反應 | 反應開始后HA產生H2的速率更快 | HA是弱酸 |
D | 向鋅粒與稀硫酸反應的試管中滴加幾滴CuSO4溶液 | 產生氣體的速率明顯加快 | CuSO4對該反應有催化作用 |
A.AB.BC.CD.D
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