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有位同學只用了一個圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量的濃氨水、大燒杯及水，即做成了噴泉實驗．你能否做成該實驗？如何操作？運用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實驗？

利用濃氨水在燒瓶中加熱得到使燒瓶中充滿氨氣，塞好橡皮塞接好導氣管，插入水中通過擠壓膠皮管使水進入燒瓶，依據氨氣極易溶解于水引起燒瓶中的壓強減小，外壓作用下使燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉，具體操作：先向圓底燒瓶中加入少量濃氨水．搖動燒瓶并加熱，使濃氨水蒸發，燒瓶中充滿氨氣，立即用帶玻璃管的橡皮塞塞緊燒瓶，并在玻璃管上連接好橡膠管，及時插入水中，（將燒瓶固定在鐵架臺上）擠壓橡膠管使水進入燒瓶，瞬間即可形成噴泉；稀氨水不能產生大量氨氣不能做噴泉實驗；
答：只要能制得一燒瓶氨氣，即可做成功該實驗．具體操作：先向圓底燒瓶中加入少量濃氨水．搖動燒瓶并加熱，使濃氨水蒸發，燒瓶中充滿氨氣，立即用帶玻璃管的橡皮塞塞緊燒瓶，并在玻璃管上連接好橡膠管，及時插入水中，（將燒瓶固定在鐵架臺上）擠壓橡膠管使水進入燒瓶，瞬間即可形成噴泉．運用原理：
NH₃?H₂O

△

NH₃↑+H₂O；NH₃+H₂O═NH₃?H₂O，由于NH₃極易溶于水造成燒瓶內外壓強差較大，外壓使燒杯中的水壓入燒瓶形成噴泉．稀氨水不易做成功；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

電石漿是氯堿工業中的一種廢棄物，其大致組成如表所示：

成分	CaO	SiO₂	Al₂O₃	Fe₂O₃	MgO	CaS	其他不溶于酸的物質
質量分數（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23-26

用電石漿可生產無水CaCl₂，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl₂?6H₂O；H₂S是一種酸性氣體，且具有還原性．
（1）反應器中加入的酸應選用______．
（2）脫色槽中應加入的物質X是______；設備A的作用是______；設備B的名稱為______；設備C的作用是______．
（3）為了滿足環保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是______．反應的化學方程式為______．
A．水B．濃硫酸C．石灰乳D．硝酸
（4）將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是______．
（5）氯堿工業電極方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（I）現有四種試劑：①新制氫氧化銅懸濁液；②濃硝酸；③硝酸銀溶液；④碘水．為了鑒別下列四瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其序號填入相應的括號中．
A．葡萄糖溶液______B．淀粉溶液______
C．食鹽溶液______D．雞蛋清溶液______
（Ⅱ）判斷下列說法的正誤（請在橫線上填寫代號，A表示正確，B表示錯誤）
（1）HF溶液保存在塑料瓶中．______
（2）用分餾的方法從原油中分離出汽油、煤油、柴油等．______
（3）用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸．______
（4）復合材料可由兩種或者兩種以上性質不同的材料經特殊加工制成．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），加入試劑或方法不正確的是（　　）

A．NaCl溶液（BaCl₂）：加入足量Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加適量鹽酸并加熱

B．KNO₃溶液（AgNO₃）：加入足量KCl溶液，過濾

C．NaCl固體（Na₂CO₃）：加適量稀鹽酸，加熱蒸發

D．CO₂（HCl）：將混合氣體通過NaHCO₃飽和溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為進行Ⅰ項中的除雜實驗（括號內為雜質），請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內．

Ⅰ除雜實驗	Ⅱ試劑	Ⅲ操作方法	答案
Ⅰ除雜實驗	Ⅱ試劑	Ⅲ操作方法	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．水 B．NaCl晶體 C．NaOH溶液 D．CaO	a．蒸餾 b．分液 c．鹽析 d．過濾	①	______	______
②乙醇（水）			②	______	______
③肥皂（甘油、水）			③	______	______
④硝基苯（硝酸、硫酸）			④	______	______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實驗中從海藻提取碘的流程如圖所示．
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱①______；寫出過程②中有關反應的化學方程式______．
（2）提取碘的過程中可提供選擇的有機試劑為______
A．酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170攝氏度

CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂

加熱

BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃分子間脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示，有關數據列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g?cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	一l30	9	-1l6

回答下列問題：
（1）裝置A中需要加入碎瓷片或不斷攪拌，其最主要目的是______；
（2）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但若過度冷卻（如用冰水），B中可能的現象為：______．
（3）反應結束后，產物中可能有有少量未反應的Br₂，完成下列實驗步驟提純產品：
①將1，2-二溴乙烷粗產品置于______中；（填寫儀器名稱）
②加入______，充分振蕩反應后靜置，
③產物應在______層（填“上”、“下”）；
（4）檢驗產物1，2-二溴乙烷中含有溴元素，實驗方法為：______；有機化學反應方程式為：______．
（5）處理上述實驗后燒瓶A中廢液的正確方法是______．
a．廢液冷卻后直接倒入下水道中
b．廢液冷卻后直接倒入空廢液缸中
c．廢液加入適量水稀釋冷卻后倒入廢液缸．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發現：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產生．
①使酚酞試液變紅是因為______，紅色褪去的可能原因是______．
②加MnO₂粉末后發生的反應______．
寫出Na₂O₂作供氧劑的反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的數目______．
（2）Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，有同學猜想Na₂O₂與H₂能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K₁、K₂，產生的氫氣流經裝有Na₂O₂的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；
步驟3：檢驗H₂的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K₁．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱______；B裝置的作用是______．
②必須檢驗氫氣純度的原因是______．
③設置裝置D的目的是______．
④你得到的結論是______（若能反應請用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為            ，操作Ⅱ為               。
（2）無色液體A是           ，定性檢驗A的試劑是              ，現象是
                                                                      。
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。

序號	實驗方案	實驗現象	結論
	將白色固體B加入水中，加熱溶解，	得到白色晶體和無色溶液	-----------------
②	取少量濾液于試管中，	生成白色沉淀	濾液含Cl^—
③	干燥白色晶體，		白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10^—3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為，計算結果為（保留二位有效數字）。

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