【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
A.方案①用于分離I2和NH4Cl固體
B.方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于測定中和熱
D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強弱
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倍速訓練法直通中考考點系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O(磷酸二氫錳)]的主要工藝流程如圖：
（1）用MnO2“氧化”時發生反應的離子方程式為__________________________________。
（2）如何檢驗“沉錳”己完成_____________________________________________________。
（3）鐵離子的萃取率與接觸時間和溶液的pH之間的關系如圖1、2所示，則應選擇的接觸時間為_______；pH>1.7，鐵離子的萃取率急劇下降的原因可能為____________________。
（4）結合圖3的溶解度曲線，請補充完整由浸錳得到的溶液制備MnSO4·H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加適量的雙氧水，再向濾液中加入MnCO3粉末調節溶液的pH范圍為_________，過濾洗滌，將濾液與洗滌液合并，控制溫度在80℃～90℃之間蒸發濃縮、______________，(填操作名稱)得到MnSO4·H2O，用80℃～90℃的蒸餾水洗滌2～3次，放在真空干燥箱中低溫干燥。[已知該溶液中pH=7.8時Mn(OH)2開始沉淀：pH=5.0時Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，pH=8．8時Fe(OH)2沉淀完全]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用印刷電路的廢腐蝕液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu，主要流程如下：
(1)操作1的名稱是__________，需要用到的玻璃儀器有________________________。
(2)加入過量鐵粉發生的離子反應有_______________。
(3)獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需的試劑是_______________(填化學式)。
(4)實驗室利用如圖所示裝置制取一定量的FeCl3。
各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→______→______→______→D。裝置C的作用是____________________________，寫出裝置D中反應的離子方程式：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鋁土礦主要含Al2O3。某課題組以此為原料回收氧化鋁，設計實驗流程如下：
（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是______，實驗中除了燒杯和玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器是______________。
（2）寫出步驟（Ⅱ）中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________。
（3）實驗室里用NaAlO2 溶液制取Al(OH)3最好選用________(填序號）。
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．二氧化碳
（4）取54g鋁土礦進行實驗，最后得到氧化鋁51g，則該鋁土礦中鋁的含量為______（假設實驗過程沒有損失）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl 
NH3
+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經合成氣(主要成分為CO、H2)制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。請回答下列問題：
(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態電子排布式：_____________________。
(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可，填化學式)，CO分子的電子式為________，CO分子的結構式可表示成________。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有___，CH3OH的熔、沸點比CH4高，其主要原因是__________。
(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________雜化方式，—CHO中的碳原子采取________雜化方式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據，根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19g/cm3
質量分數：36.5％
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度是___mol/L。
（2）取用任意體積的濃鹽酸時，下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目 D．溶液的密度
（3）某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制100mL物質的量濃度為2.00mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取___mL(保留一位小數)上述濃鹽酸進行配制。
②需要使用的實驗儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、__和___。
③配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在橫線上填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視___；
b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時俯視__；
c.轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水__。
（4）取所配制的2mol/L的稀鹽酸50mL，加入足量的碳酸鈣固體，求可以制得標準狀況下的CO2氣體體積___？若忽略反應過程中的體積變化，求所得溶液中CaCl2的物質的量濃度？（寫出解題過程）。___
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性
B. H3O＋離子中存在配位鍵
C. 已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y， 第一電離能X一定大于Y
D. 在面心立方堆積的金屬晶體中，屬于1個晶胞的金屬原子有4個
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【題目】某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程，關于該流程下列說法正確的是（ ）
A.操作①、③對應的分別是萃取、分液
B.操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外，還需要蒸餾燒瓶
C.X、Y、Z 可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3
D.要得到純凈的氯化鉀晶體，必須在無色溶液B中加入稀硫酸至中性，然后蒸發結晶即可
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