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對平衡CO₂（g）

CO₂（aq） .△H=-19.75kJ·mol^－¹，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是

A．升溫增壓	B．降溫減壓
C．升溫減壓	D．降溫增壓

因為是放熱過程，且是體積減小的，所以要增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是加壓或降低溫度，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應2A（g）＋B（g）

2C（g）　ΔH<0，當反應達到平衡后，改變一個條件（x），下表中量（y）一定符合下圖中曲線的是

	x	y
A	溫度	混合氣體的平均相對分子質量
B	壓強	A的百分含量
C	再通入A	B的轉化率
D	加入催化劑	A的質量分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2:3的物質的量之比混合，放入密閉容器中發生如下反應：X+3Y

2Z,達到平衡后，測得平衡時混合氣體的總物質的量是開始時混合氣體物質的量的0.7倍，則Y的轉化率最接近于（　�。�

A．37.5%

B．35%

C．50%

D．75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設v(正)和v(逆)分別表示可逆反應的正反應速率和逆反應速率。在一定溫度下可逆反應N₂＋3H₂

2NH₃達到平衡時（）

A．v(逆)＞v(正)	B．v(逆)＜v(正)
C．V(逆)＝V(正)，正逆反應停止	D．v(逆)＝v(正)，正逆反應仍進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應 N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在500℃時，將2molN₂和2molH₂沖入容積為10L的密閉容器中進行反應，達到平衡時，NH₃不可能達到的濃度是（）

A．0.01mol·L^－¹	B．0.02mol·L^－¹
C．0.05mol·L^－¹	D．0.15mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O

HBr+HBrO當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2HI

H₂＋I₂(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應CO＋NO₂

CO₂+NO ΔH＜0升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應：

，ΔH＜0 為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分） A(g)+2B(g)

2C(g)的反應中，時間t與C的體積分數（C%）的函數關
系如圖所示。回答下列問題：

（1）圖A中若兩條曲線分別表示在100℃和400℃時的C%與時間t的函數關系，則P表示的溫度為 ℃，
從P、Q分析反應A(g)+2B(g)

2C(g)是反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）圖B中P表示的溫度為 ℃，反應A(g)+2B(g)

2C(g)是反應（填“吸熱”或“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH值相等、體積相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應，若最后鋅全部溶解且放出的氣體一樣多，為此下列說法正確的是：

A．反應開始時的速率：甲<乙

B．反應所需的時間：甲<乙

C．反應開始時，酸的物質的量濃度：甲<乙

D．反應結束時，pH值：甲<乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（10分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是：
                                                  。
③已知在25℃時，CO₃²^－水解反應的平衡常數即水解常數K_h=

=2×10^－⁴，當溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1時，溶液的pH= 。

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