【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A.18g 氨基(-N2H2)中含有的電子數為 9 NA
B.32g Cu 在足量O2或硫蒸氣中完全反應失去的電子數均為NA
C.用惰性電極電解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為 0.04 NA
D.等物質的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反應 Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】B
【解析】
A．一個氨基(-N2H2)含有9個電子，18g 氨基(-N2H2)的物質的量為
=1mol，所含電子數為9 NA，故A正確；
B．32gCu的物質的量為0.5mol，在足量O2中被氧化成+2價，轉移1mol電子，但在硫蒸氣中被氧化成+1價，轉移0.5mol電子，故B錯誤；
C．用惰性電極電解100mL0.1mol-1L的CuSO4溶液，陰極上Cu2+先放電生成0.01molCu，而后H+放電生成H2，陽極上一直是OH-放電生成O2，設生成的氣體的物質的量為x，根據兩極上得失電子數守恒可知：0.01×2+2x=4x，解得x=0.01mol，生成一個O2轉移4個電子，故轉移電子數目為0.04NA，故C正確；
D．二者以1：1混合時，亞鐵離子先被氯氣氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子，且有一半的溴離子被氧化，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確；
故答案為B。
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【題目】氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體，其合成路線如圖：
（1）D中含氧官能團的名稱為___和___。
（2）A→B的反應類型為___。
（3）C→D的反應中有副產物X（X與D互為同分異構體）生成，寫出X的結構簡式：
___。
（4）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。
①酸性條件下水解得到的兩種有機產物，都能發生銀鏡反應，其中一種與FeCl3溶液發生顯色反應；
②分子中有氰基（-CN），有一個手性碳原子，有4種不同化學環境的氫。
（5）已知：①
NH2易被氧化；
②酰氯（
Cl）的氯原子比氯代烴的更易被取代
③
RHC=N-CH2R’
寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___。
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【題目】25℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是_____；
A.
B.
C.
D.
（2）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】運用現代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結構如下：
下列說法不正確的是（ ）
A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內
B.②④互為同分異構體
C.④的一氯代物有6種
D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為： 
+CH3CH2OH
+H2O
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。相關有機物的性質如表所示。
名稱 | 相對分子質量 | 顏色、狀態 | 沸點/℃ | 密度/（g﹒cm-3） |
苯甲酸 | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
實驗步驟如下：
①在圓底瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
②反應結束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210~213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產品體積為12.86mL。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號）。
A. 25mL B.50mL C. 100mL D. 250mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是___________。
（3）步驟②中應控制蒸餾的溫度為_______（填序號）。
A. 65~70℃ B. 78~80℃ C. 80~85℃ D. 215~220℃
（4）步驟③加入Na2CO3的作用是_______；若Na2CO3的加入量不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是________。
（5）關于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確的是__________（填序號）。
A. 水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B. 振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C. 經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D. 放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算可得本實驗的產率為__________。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
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【題目】根據如圖有關圖象，說法正確的是（ ）
A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是
A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質的量與鹽酸體積的關系
C.圖3表示壓強對可逆反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)
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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。利用含鈷廢料(含CoO、Co2O3、金屬Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程圖如圖所示
(1)寫出步驟I中主要反應的化學方程式_______。
(2)步驟II中可用鹽酸代替H2SO4與H2O2的混合液，但缺點是___________。
(3)步驟III①中Na2CO3溶液的作用是__________。
(4)若在實驗室煅燒 CaCO3，所需硅酸鹽材質的儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______(填儀器名稱)。
(5)操作①的步驟是______、________、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用乙醇和水的混合液代替水的優點是_______。
(6)CoCl26H2O晶體受熱易分解，取119g該晶體加熱至某一溫度，得到CoCl2xH2O晶體83g，則x=_____。
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