Question

【題目】在一定溫度中，將1 molA 和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發生反應:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后達到平衡，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L，則下列敘述不正確的是

A. 在5min 內該反應用C 的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)

B. 平衡時B 的轉化率為50%

C. 平衡時B 的體積分數約為33.3%

D. 初始時的壓強與平衡時的壓強比為4 :5

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L，則生成C是0.1mol/L，因此在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.1mol/L÷5min＝0.02mol/(L·min)，A正確；B. 消耗B是0.2mol/L×5L＝1mol，則平衡時B的轉化率為1mol/2mol×100%＝50%，B正確；C. 消耗B是1mol，生成C是0.5mol，D是1mol，A是固態，所以平衡時B的體積分數為×100%＝40%，C錯誤；D. A是固態，所以初始時的壓強與平衡時的壓強比為＝4:5，D正確，答案選C。