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【題目】下列各組溶液，能在強酸性或強堿性中都能大量共存且無色的離子組是

A. Cu2+、K+、CO32-、NH4+ B. Ba2-、Na+、SO42-、NO3-

C. Na+、H+、HCO3-、Cl- D. K+、Na+、NO3-、SO42-

【答案】D

【解析】A. Cu2+呈藍色；B. Ba2-、SO42-不能共存；C. 強酸性中H+、HCO3-不共存，強堿性中HCO3-、OH-不共存；D. 在強酸性或強堿性中都能大量共存且無色。故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列物質進行的分類正確的是( )

A.純堿、燒堿都屬于堿

B.結晶硫酸銅(CuSO4·5H2O)屬于電解質

C.凡能電離出氫離子的化合物都屬于酸

D.鹽類物質一定含有金屬陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發生反應的化學方程式是，反應中濃硫酸表現出的性質是．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后，則證明裝置的氣密性良好．
（3）裝置C的作用．
（4）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．鐵碳合金中鐵的質量分數為（寫表達式）．
（5）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是．
（6）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數還會偏高．你認為其中的原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是C8H10（g）C8H8（g）+H2（g）△H＞0 Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發生反應，測定不同時間該容器內物質的量，得到數據如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（C8H10）/mol	0.40	0.30	0.26	n2[來源：]	n3
n（C8H8）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是．
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是．

化學鍵	C﹣H	C﹣C	C=C	H﹣H
鍵能/kJmol1	412.5	348	612	436

（3）已知：計算上述反應的△H=kJmol﹣1 ．若保持其他條件不變，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是．此時，該反應是否達到了平衡狀態？（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工業上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應），C8H10（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示．

（4）由圖Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度中，將1 molA 和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發生反應:A(s) +2B(g)C(g)+2D(g)。5min后達到平衡，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L，則下列敘述不正確的是

A. 在5min 內該反應用C 的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)

B. 平衡時B 的轉化率為50%

C. 平衡時B 的體積分數約為33.3%

D. 初始時的壓強與平衡時的壓強比為4 :5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，濃度均為1mol/L的醋酸鈉（CH3COONa）、碳酸鈉（Na2CO3）、苯酚鈉（C6H5ONa）的溶液，測得其pH值分別為a、b、c，下列判斷正確的是（）
A.a=b=c
B.a＞b＞c
C.b＞c＞a
D.c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關粗鹽提純的方法正確的是

A.溶解粗鹽時，應盡量使溶液稀一些，以免食鹽不溶解

B.將制得的晶體轉移到新制過濾器中，用大量水進行洗滌

C.蒸發必須至所有溶質全部結晶析出才可停止加熱

D.濾去不溶性雜質后，將濾液移至蒸發皿內加熱濃縮并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應_______。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。

(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。

①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為___________。

②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。

(3)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應式為__________；放電時每轉移3mol電子，有_____mol K2FeO4被還原，正極附近溶液的堿性________(填“增強”。“不變“或“減弱”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能通過化合反應直接制得的是（）
①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl ⑤FeCl3 ．
A.只有①②③
B.只有④⑤
C.只有①③④
D.全部

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