【題目】某有機物加氫反應后生成(CH3)2CHCH2OH，該有機物可能是
A.CH2=C(CH3)CH2OHB.CH3CH2CH2CHO
C.(CH3)2CHCOOHD.(CH3)3CCHO
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【題目】已知下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見的無色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應均為黃色。（反應中生成的部分物質已略去）
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為________。
（2）反應①的離子方程式為__________。
（3）反應②的化學方程式為_________。
（4）上述轉化H→I的反應離子方程式_________________________。
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【題目】乙二醇（沸點：197.3℃）是一種重要的的基礎化工原料。由煤基合成氣（主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯（沸點：164.5℃），再加氫間接合成乙二醇，具有反應條件溫和、環境污染小等優點。反應過程如下：
反應 I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)
4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
反應 II：2CO(g)+2CH3ONO(g)
CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1
反應III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1
（1）煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式是_________，在較低溫條件下，該反應能自發進行的可能原因是_________。
（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發生反應II，達到平衡時NO的體積分數33.3%，若此時向容器中通入0.4molNO，一段時間后，重新達到新平衡時NO的體積分數_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。
（3）溫度改變對反應II的催化劑活性有影響，評價催化劑活性參數：空時收率和CO選擇性，表示式如下：
空時收率=
CO的選擇性=
×100%
在不同溫度下，某興趣小組對四組其他條件都相同的反應物進行研究，經過相同時間t小時，測得空時收率、CO選擇性數據如下表所示。
反應溫度（℃） | 空時收率（g· mL-1· h-1) | CO的選擇性（％ ) |
130 | 0.70 | ① 72.5 |
140 | 0.75 | ② 71.0 |
150 | 0.71 | ③ 55.6 |
160 | 0.66 | ④ 63.3 |
下列說法正確的是_________。
A．溫度升高，空時收率先增大后減少，說明△H2>0
B．溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對CO的選擇性逐漸降低，所以數據④肯定錯誤
C．130℃時，CO的選擇性最高，說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉化率最高
D．綜合考慮空時收率和CO的選擇性，工業生成CH3OOCCOOCH3時，選擇140℃效果最好
（4）120℃、常壓時，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應過程中能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時，加入催化劑，該反應過程中能量變化圖。_______
（5）研究證實，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負極的電極反應式是_________。
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【題目】某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取三份各100 mL該溶液分別進行如下實驗：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12 L氣體（標準狀 況下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經稱量其質量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為4.66 g。
根據上述實驗回答下列問題：
(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；
(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質的量濃度分別為___________，
(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質的量的取值范圍是 _____________。(若不存在，此空不需回答)。
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【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：
(1)①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。
(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________________ 。
(3)已知下列反應的熱化學方程式：
①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。
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【題目】下列各組離子一定能大量共存的是
A. 在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B. 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-
C. 在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
D. 在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號元素)，對 比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規律，并用化學用語．回答下列問題：
（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________
（2）比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)
（3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：___________，設計一個簡單的實驗檢驗其陽離子的存在：___________________。
（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。
（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結構的化合物是近年來燃料電池研究領域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價氧化物對應的水化物作電解質的燃料電池的負極反應式：_________。
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【題目】標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是
A．A～B段和C～D段發生的反應相同
B．B～C段反應的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C．V=134.4 L，n=3mol
D．D點所得溶液中離子濃度的關系為：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)
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