Question

【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態水時放出572 kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題：

(1)①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“＝”)572 kJ。

(2)FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________________ 。

(3)已知下列反應的熱化學方程式：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為________。

Answer 1

【答案】 小于 < SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

【解析】(1)①氫氣燃燒是放熱反應，因此該反應的生成物能量總和小于反應物能量總和。②水蒸氣能量高于液態水的能量，因此2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量＜572 kJ。

(2)已知：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

②H2O(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

③2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則根據蓋斯定律可知（③－①－②×2）/2即得到SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)　ΔH＝－130 kJ·mol－1。

(3)已知：

①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)＝2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH2

③C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH3

則根據蓋斯定律可知③×12+②×5－①×2即得到反應4C3H5(ONO2)3(l)＝12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。