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標準狀況下，如果O.5L H₂含有n個分子，則阿伏加德羅常數之值可表示為

A.
22.4n
B.
44.8n
C.
n/22.4
D.
n/44.8

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?浙江）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質．化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學為

NaN₃

，丙的電子式為

．
（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為

Na₂O+2CO₂+H₂O=2NaHCO₃

．
（3）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為

6Na+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3Na₂O

6Na+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3Na₂O

，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是

避免分解產生的金屬鈉可能產生的危害

．
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是

B、D

．
A．KCl B．KNO₃ C．Na₂S D．CuO
（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）

可溶性鹽的成分可能是Na₂CO₃，或NaHCO₃，或Na₂CO₃與NaHCO₃混合物．準確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無失重，則為Na₂CO₃；如加熱后失重，根據失重的量在試樣總質量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO₃，或Na₂CO₃與NaHCO₃混合物

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?閔行區二模）硫鐵礦石（主要成分FeS₂）用于工業制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主．經磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵．已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵（ Fe₃O₄）和Fe₂O₃及雜質（雜質不含鐵、硫、氧元素，且雜質不耗氧）．請回答下列問題：
（1）某硫鐵礦石中（雜質不含鐵、硫）含硫的質量分數是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質量分數是

0.315

（答案用小數表示，保留3位小數）．
（2）如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產含碳4.00%的生鐵

0.560

噸（答案保留3位小數）．
（3）煅燒硫鐵礦常用富氧空氣．從沸騰爐排出的氣體成分如下表．如果精礦中鐵、氧的物質的量之比為n （Fe）：n（O）=5：7，則富氧空氣中O₂和N₂的體積比（最簡單的整數比）為

39：116

．

氣體	SO₂	N₂	O₂
物質的量	10	58	6

（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO₂氣體224mL（標準狀況下）．
A計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為

50：1

（最簡單的整數比）．
B再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

實驗序號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量（g）	2.812	5.624	8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況）	1.120	2.240	2.800

則該硫酸溶液的物質的量濃度為

1.25 mol/L

．
C若在上述實驗II中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Cl₂是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗Cl₂是否泄漏，有關反應的化學方程式為3Cl₂（氣）+8NH₃（氣）=6NH₄Cl（固）+N₂（氣）．若反應中消耗Cl₂ 1.5mol，則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為

L．
（2）ClO₂是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應用．
①實驗室制備ClO₂的方法之一為：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

△

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂C₂O₄俗稱草酸，其中H為+1價、O為-2價），則下列說法正確的是

A．KClO₃在反應中得到電子B．ClO₂是氧化產物
C．H₂C₂O₄在反應中被氧化D．1molKClO₃參加反應有2mol電子轉移
②KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應也會生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO₃+4HCl=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O已知每產生0.1molCl₂，則發生轉移的電子的物質的量為0.2mol．ClO₂具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的

倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

標準狀況下，如果O.5L H₂含有n個分子，則阿伏加德羅常數之值可表示為

[　　]

A．22.4n　　　B．44.8n　　　C．n/22.4　　　D．n/44.8

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標準狀況下，如果O.5L H2含有n個分子，則阿伏加德羅常數之值可表示為

標準狀況下，如果O.5L H₂含有n個分子，則阿伏加德羅常數之值可表示為