Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應(yīng)，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NA
D.142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．乙烯的摩爾質(zhì)量為28g/mol，乙烷的摩爾質(zhì)量為30g/mol，二者的摩爾質(zhì)量不同，題中條件無法計(jì)算混合氣體中含有的碳原子數(shù)，故A錯(cuò)誤； B．加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuOH2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)反應(yīng) ，當(dāng)有5mol水參加反應(yīng)時(shí)，水中氧元素失去電子是4mol，反應(yīng)一共轉(zhuǎn)移電子是6mol，由水還原的BrF3的物質(zhì)的量為：2mol× = mol，故C錯(cuò)誤；
D．Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量都是142g/mol，142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，1mol該混合物中含有2mol鈉離子、1mol硫酸根離子和硫酸氫根離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA ， 故D正確；
故選D．