【題目】①丙烯；②氯乙烯；③苯，三種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是（ ）
A.①②
B.②③
C.③
D.②
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【題目】常溫下，向20mL 0.5molL﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL﹣1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關分析正確的是（ ）
A.滴加至①時，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸堿恰好完全反應
B.滴加至②時，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）
C.滴定中， 
逐漸減小
D.滴定中．c（CH3COOH）與c（CH3 C00﹣）之和保持不變
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【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。
（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________
（2）某主族元素原子的核外電子排布為：
，該元素在元素周期表中的位置為_______________。
（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。
（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質。回答下列問題。
①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。
②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。
（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結構式可表示為：
，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。
信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。
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【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存
B.向0.1mo1/L該物質的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示
C.檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
D.向該物質的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓
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【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與 Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺 鐵性貧血．以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：
回答下列問題：
（1）A 的化學名稱為 ， 由 A 生成 B 的反應類型為 ．
（2）C 的結構簡式為 ．
（3）富馬酸的結構簡式為 ， 其中含有的官能團名稱為： ．
（4）B 與 NaOH 的乙醇溶液反應的化學方程式為： ．
（5）富馬酸與乙二醇反應生成高分子化合物的化學方程式為： ．
（6）富馬酸為二元羧酸，1mol 富馬酸與足量飽和 NaHCO3 溶液反應可放出L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有（寫 出結構簡式）．
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數目一定為4NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA
D.142g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA
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【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①Al2O3 
NaAlO2（aq） 
Al（OH）3
②S 
SO3 
H2SO4
③飽和NaCl（aq） 
NaHCO3 
Na2CO3
④Fe2O3 
FeCl2 無水FeCl3
⑤MaCl2（aq） 
Mg（OH）2 
煅燒MgO．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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