Question

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是 （ ）

A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)

B. 1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)

D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故A正確；B．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中存在NH4＋和Fe2＋的水解，溶液顯酸性，則c(SO)＞c(NH)＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B正確；C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，物料守恒式為c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)；將c(Na+)等量替換后得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，故C正確；D．0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，則HA-的電離程度大于水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)，故D錯誤；答案為D。