Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g） ΔH= --226 kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是(　　)

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．上圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＜ --452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為2×6.02×10²³

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】CO的燃燒熱為283 kJ/mol，A不正確。右圖表示的是由2molCO和1mol氧氣生成2molCO₂的反應過程和能量關系，B不正確。氣態二氧化碳的能量高，所以在反應中Na₂O₂(s)+CO₂(s)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g） ΔH＞ --226 kJ/mol，則C不正確。將反應①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol和反應②Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g） ΔH= --226 kJ/mol合并，即①+②×2得到Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s)     ΔH= --509kJ/mol。D正確。