Question

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)     ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g)      ΔH＝－226 kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₂(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×10²³

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，燃燒熱的單位是kJ/mol，所以選項A不正確；選項B不正確，應該表示的是2molCO和1mol氧氣生成2molCO2的反應過程和能量關系；應用氣態CO₂的能量高于固態CO₂的能量，所以過氧化鈉和固態CO₂反應放出的熱量少，則△H就大于452kJ/mol，選項C正確；根據蓋斯定律可知，（①＋②×2）÷2即得到Na₂O₂(s)＋CO(g)===Na₂CO₃(s)，所以該反應的反應熱是△H＝（－566 kJ/mol－226 kJ/mol×2）÷2＝－509kJ/mol。此時反應中轉移電子的物質的量是2mol，選項D不正確，答案選C。