【題目】水處理在工業生產和科學實驗中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。有關說法中正確的是（ ）
A.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數未發生變化
B.通過陽離子交換樹脂時，H＋則被交換到水中
C.通過凈化處理后，水的導電性不變
D.陽離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH-=H2O
【答案】B
【解析】
從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發生交換，Ca2+、Na+、Mg2+進入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進入水中；在陰離子交換柱段，NO3-、Cl-、SO42-進入陰離子交換樹脂中，樹脂中的OH-進入水中，與水中的H+反應生成H2O。
A．經過陽離子交換樹脂后，依據電荷守恒，水中陽離子的總數增多，A不正確；
B．通過陽離子交換樹脂時，水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發生交換，H＋則被交換到水中，B正確；
C．通過凈化處理后，水的導電性減弱，C不正確；
D．陰離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH-=H2O，D不正確；
故選B。
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：
已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）
A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質
B.反應②利用了H2O2的氧化性
C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的
D.反應①②③中鉻元素的化合價均發生了變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘酸鉀（
）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產品中的純度：
其中制取碘酸（
）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中
物質 | 性質 |
HIO3 | 白色固體，能溶于水，難溶于CCl4 |
KIO3 | ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇 ②堿性條件下易發生氧化反應：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－ |
回答下列問題
（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現的化學性質為______________。
（2）裝置B中反應的化學方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。
（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產率。
（4）為充分吸收尾氣，保護環境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。
（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的___________。
（6）取1.000g產品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L
溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（
），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產品中的質量分數為___（結果保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業生產和生活中有重要的作用。
I．已知298K時，發生反應：N2O4(g) 
2NO2(g)
（1）反應達到平衡后，壓縮容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色 ____（填“變深”、“變淺”或“不變”）。
（2）恒容密閉容器中發生上述反應，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始壓強為100kPa，k正=2.8×104s－1，當NO2的體積分數為40%時，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×氣體體積分數，k正、k逆為速率常數]
Ⅱ.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應為：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H=akJ·mol－1
（3）若每生成7g N2放出166kJ的熱量，則a=____。
（4）該反應分兩步進行：
①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g) △H1
②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g) △H2
已知：i．總反應分多步進行時，較慢的一步決定總反應速率；
III．總反應的速率表達式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數，只和溫度有關）。由上述信息可知，正反應的活化能較低的是____（填“①”或“②”）。
（5）將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中，經相同時間測得N2的體積分數與溫度的關系如圖所示。低于900K時，N2的體積分數_____（填“是”或“不是”）對應溫度下平衡時的體積分數，原因是_____。高于900K時，N2的體積分數降低的可能原因是____。
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【題目】現有①Na2CO3溶液 ②NaOH固體 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五種物質，按要求回答下列問題：
(1)屬于電解質的是____________（填代號，下同）；屬于非電解質的是____________；能導電的是______________。
(2)上述物質中有些物質在一定條件下可以反應，請按要求寫出相應的化學方程式：
①是化合反應，也是氧化還原反應_________________________________。
②是化合反應，不是氧化還原反應_________________________________。
③是復分解反應，且有沉淀生成__________________________________。
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【題目】W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結構的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的核外電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）
A.對應元素形成的氣態氫化物穩定性：Y＞X
B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：X＞W
C.Y的氧化物對應水化物為強酸
D.該化合物中各元素均滿足8電子穩定結構
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【題目】1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。
(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應：
已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJmol-1
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJmol-1
則反應N2O5(g)=2NO2(g)＋
O2(g)的ΔH=__kJmol-1。
(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風櫥中進行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：
注：虛線框內為該組同學自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。
請回答下列問題：
①實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。
②經檢驗，氯氣與硝酸銀反應的產物之一為氧氣，寫出此反應的化學反應方程式__。
③實驗時，裝置C應保持在35℃，可用的方法是__。
④能證明實驗成功制得N2O5的現象是__。
⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。
⑥裝置E燒杯中的試劑為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計的原電池實驗裝置如圖。請回答下列問題：
(1)b極發生___(填“氧化”或“還原”)反應，其電極材料為___，b電極反應式為：____。
(2)a極為____(填“正極”或“負極”)，其電極材料可能為___，a極的電極反應式為____。
(3)該電池放電過程中，若測得電解質溶液的質量與時間的關系如圖所示，則反應從開始至t1時，電路中轉移電子的物質的量為_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如下，下列有關該有機物的敘述中不正確的是
A. 其分子式為 C9H10O
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 一定條件下，1mol 該有機物理論上最多能與 4mol H2 發生加成反應
D. 一定條件下，1mol 該有機物理論上最多能與 4mol Br2 發生加成反應
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