Question

【題目】現(xiàn)有①Na2CO3溶液 ②NaOH固體 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問題：

(1)屬于電解質(zhì)的是____________（填代號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導電的是______________。

(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應，請按要求寫出相應的化學方程式：

①是化合反應，也是氧化還原反應_________________________________。

②是化合反應，不是氧化還原反應_________________________________。

③是復分解反應，且有沉淀生成__________________________________。

Answer 1

【答案】②⑤ ③ ①④⑤ C+CO22CO Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

【解析】

①Na2CO3溶液能導電，但Na2CO3溶液為混合物，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ②NaOH固體屬于電解質(zhì)； ③CO2屬于非電解質(zhì) ④石墨能導電，但石墨為單質(zhì)，即不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)； ⑤熔融BaCl2能導電，屬于電解質(zhì)；據(jù)此解答。

(1)屬于電解質(zhì)的是：②⑤；屬于非電解質(zhì)的是：③；能導電的是：①④⑤，故答案為：②⑤；③；①④⑤；

(2)①石墨是碳的一種單質(zhì)，在高溫條件下與二氧化碳反應生成一氧化碳，即為化合反應，也是氧化還原反應，其化學反應方程式為：C+CO22CO，故答案為：C+CO22CO；

②在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉，即為化合反應，但反應前后元素化合價沒有發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應，其化學反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3或氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈉，即為化合反應，但反應前后元素化合價沒有發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應，其化學反應方程式為：CO2+NaOH=NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=

2NaHCO3或CO2+NaOH=NaHCO3；

③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液發(fā)生復分解反應，生成碳酸鋇的沉淀和氯化鈉，其化學反應方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。