Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

（1）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。

（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_________。

（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

Answer 1

【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ c＜a＜b c 小于

【解析】（1）醋酸為弱酸，部分電離，所以其電離方程式為CH3COOH CH3COO-+H+ 。

（2）b點溶液的導電能力最大，則其溶液中離子的濃度最大，其次為a點，c點的離子濃度最小，故a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為c＜a＜b。

（3）弱電解質的濃度越小，電離程度越大，也即越稀越電離，故a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是c。

（4）假設CH3COOH在稀釋過程中電離程度不變，甲用蒸餾水稀釋10倍，H+離子濃度變為1/10，乙用蒸餾水稀釋100倍，H+離子濃度變為1/100，所以C(H+)甲=10C(H+)乙，稀釋過程中CH3COOH繼續電離出H+，但對于弱電解質，濃度越小電離程度越大，因而乙溶液中CH3COOH的電離程度大于甲中CH3COOH的電離程度，即乙溶液中CH3COOH電離出的H+的濃度要大于甲中CH3COOH電離出的H+的濃度，所以C(H+)甲小于 10C(H+)乙。