【題目】在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )
A. 銅片上發生了還原反應
B. 電子通過導線由銅片流向鋅片
C. 正極有O2逸出
D. 正極附近的SO42-濃度逐漸增大
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浙江之星課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示．
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是______________（填序號）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是（寫化學式）_____________。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑X應為________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是__________________；
②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取，化學反應方程式為_______；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖，從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是_________________________________。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VL、物質的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物體內某些有機物的元素組成可表示如下圖，A、B、C代表大分子物質。據圖回答下列問題：
(1)a →A過程發生的是_______反應；A可分為A1……A5……，其原因從a分析是由于_______。
(2)大分子物質C是_______；C1 是_______。
(3)B在動、植物細胞內分別主要是_________、_________；b的主要功能是_________。如果只考慮元素，不考慮分子量的大小，B也可能代表動植物體內部存在的___________，此時B的功能為生物體的儲能物質。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：
（1）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。
（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。
（3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是_________。
（4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y
B. 化合物p中只存在離子鍵
C. 最簡單氣態氫化物的穩定性：W>X
D. 圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol
則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為
A. －870．3 kJ/mol B. －571．6 kJ/mol
C. +787．0 kJ/mol D. －488．3 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )
A. 對該反應體系加熱
B. 向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 改用鐵粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度，將 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密閉容器發生反應：2A（g）＋B（g）
xC（g）(x是化學計量數)，達平衡時測得 C（g） 的濃度為 0.060mol/L，B（g）的物質的量為0.14 mol。下列說法中正確的是
A. x=2
B. 達平衡時A的轉化率為40％
C. 該溫度下該反應的化學反應平衡常數K=1
D. 反應前容器內的壓強與平衡后容器內的壓強之比為5:4
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