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在冶金工業上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是

A．Na Mg Al	B．Na K Zn Fe
C．Zn Fe Cu Ag	D．Mg Al Zn Fe

試題分析：A、Na、Mg、Al均是活潑的金屬，不能通過還原劑還原得到，只能通過電解法冶煉，A正確；B、鋅和鐵均可以通過還原劑還原得到，B不正確；C、Zn、Fe、Cu均可以通過還原劑還原得到，Ag是不活潑的金屬，可以通過熱分解得到，C不正確；D、鋅和鐵均可以通過還原劑還原得到，D不正確，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：①把貝殼制成石灰乳�、谠诤Ｋ屑尤胧胰�，過濾，洗滌沉淀物�、蹖⒊恋砦锱c鹽酸反應，結晶、過濾　④在氯化氫熱氣流中干燥晶體　⑤電解上述晶體的熔融物。下列說法不正確的是 (　　)。

A．鎂元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族

B．向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈

C．在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是抑制MgCl₂水解

D．步驟⑤也可以采用電解該晶體水溶液的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熔融狀態下，Na與KCl存在可逆反應：Na＋KCl

NaCl＋K，通過調整溫度，可利用金屬Na來制取K。

物質	K	Na	KCl	NaCl
熔點（℃）	63.6	97.8	770	801
沸點（℃）	774	883	1 500	1 413

根據上表的熔點和沸點，確定由Na與KCl反應制取K的合適溫度為（）
A．770℃ B．801℃
C．850℃ D．770℃～801℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200 t,排放出的SO₂會嚴重污染環境,如果變廢為寶,將這些SO₂回收利用,那么理論上每年(按365 d計)可生產98%的濃硫酸　　　噸;
(2)若要在鐵制件表面鍍鎳,則鎳應與電源的　　　　極相連,電鍍液可以用硫酸鎳溶液,電鍍過程中硫酸鎳溶液的濃度會　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);
(3)工業上制造水泥、玻璃時都要用到的原料是　　　　(填編號),用所選原料制玻璃的化學方程式是　　;

A．純堿

B．熟石灰

C．石灰石

D．黏土

(4)煉鐵和煉鋼過程的主要區別是　                                              ;
(5)明礬凈化水的原理是
(用離子方程式表示);具有暫時硬度的水中除去Mg²⁺的方法是　                                                        、
　                                                             (用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下金屬冶煉方法錯誤的是：

A．3MnO₂ + 4Al3Mn + 2Al₂O₃	B．2AlCl₃(熔融)2Al + 3Cl₂
C．Fe₂O₃ + 3CO2Fe + 3CO₂	D．2HgO2Hg+ O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱；具有低密度、高強度，耐腐蝕、耐高溫，記憶能力等優良性能。金屬鈦的制備主要包括下面幾個步驟：
①用硫酸溶解鈦鐵精礦(FeTiO₃)，溶解后水浸、冷卻、結晶得到副產品綠礬；
②所得濾液水解充分后得到沉淀A和稀硫酸，稀硫酸循環利用；
③高溫煅燒沉淀A得到化合物B，B是重要的白色顏料；
④化合物B在高溫條件下氯化時得到化合物C和一氧化碳氣體，其中C在常溫下呈液態，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；
⑤高溫下用金屬鎂還原C得到金屬鈦。
（1）金屬鈦在加熱時可以與濃NaOH溶液作用，寫出鈦與熱的濃堿作用時的離子方程式：________________________________；寫出主族金屬元素中與此相似的一個離子反應方程式：_____________________________________。
（2）寫出第④步的化學反應方程式____________________________。
（3）用化學方程式表示C為什么可以用作軍事煙霧劑：_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種比氯氣更好的凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下，回答下列問題：

（1）氯氣作凈水消毒劑是因為它溶于水生成了________，它有強的氧化性，能殺菌消毒。
（2）步驟②反應的離子方程式是。
（3）從溶液Ⅰ中分離出Na₂FeO₄后，還有副產品Na₂SO₄、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為。
（4）將一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線II比曲線I對應的污水pH________（填“高”或“低”）。

（5）通過計算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的_____倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯、溴、碘、鈉、鎂、錳、鋰、鈾等元素在海洋中被富集。海洋開發利用和維權是國家戰略。
（1）以上元素在海水中的存在形態是___________（選填①游離態②化合態③不確定）
（2）以下變化屬于化學變化的是__________________________：
①

發生核裂變，②重氫（²H）發生核聚變，③LiH做野外生氫劑，④海水曬鹽
（3）由氯氣和曬鹽后的鹵水制取液溴的離子方程式______________________________；由石灰乳和鹵水沉淀出鎂元素的離子方程式_____________________________________；由海帶灰可浸出KI，由某種礦鹽可浸出KIO₃，二者在鹽酸中反應可生成碘單質，反應的離子方程式__________________________________。
（4）工業由氯化鈉制取金屬鈉的化學方程式為____________________________；工業制鎂采用電解熔融氯化鎂，不采用電解熔融氧化鎂的原因是_______________________
（5）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。錳結核中主要含有MnO₂和Fe₂O₃。一種質量比約為m(Mn):m(Fe)=55:448的合金鋼（其它元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可做航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金，MnO₂、Fe₂O₃、Al的投料比（按物質的量之比）約為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鉛(PbSO₄)廣泛應用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產PbSO₄的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。25℃時，K_sp(CaSO₄)=4.9x10^-5，K_sp(PbSO₄)=1.6xl0^－8。
（1）已知步驟I有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb²⁺。分別寫出PbO、Pb參加反應的化學方程式                 。
（2）步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是              。
（3）母液可循環利用于步驟I，其溶質主要是     (填一種物質化學式），若母液中殘留的SO₄^2－過多，循環利用時可能出現的問題是              。
（4）產品PbSO₄還需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗滌，目的是除去          。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個電極上沉積的PbSO₄分別轉化為PbO₂和Pb，充電時陰極的電極反應式為            。

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