【題目】(1)在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是__，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵__．
(2)根據VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為__，BCl3的立體結構為__．
(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式（各寫一種）
正四面體分子__，三角錐形分子__，V形分子______。
【答案】Fe3+ 
三角錐型 正三角形 CH4或CF4 NH3或NF3 H2O
【解析】
（1）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物中配位鍵由配體指向中心原子；
（2）先計算其價層電子對，再根據VSEPR模型分子或離子構型；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結構說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結構則說明中心原子含有2個孤電子對．
（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，中心離子是Fe3＋，提供提供空軌道接受孤對電子，配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵為
（2）H3O＋中氧原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對，所以H3O＋的分子立體結構為三角錐型，氯化硼中硼原子含有3個共價單鍵且不含孤電子對，所以BCl3的構型為正三角形；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結構說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結構則說明中心原子含有2個孤電子對，所以正四面體分子為CH4或CF4，三角錐分子為 NH3或NF3，V形分子為為H2O；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.標況下，16gCH4含有分子數目為NA個
B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數目為0.1NA
C.1 molH2O中含有質子數為10NA個
D.標況下，22.4L空氣中含有分子總數為NA個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)碳能與氫、氮、氧三種元素組成化合物CO(NH2)2，該物質易溶于水的主要原因是____。
(2)碳元素能形成多種無機物。
①CO32-的立體構型是________。
②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是___________。
(3)圖①為嘌呤的結構，嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，請解釋原因:____________。
(4)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有
鍵的數目為________。
(5)圖③為碳的另一種同素異形體一一金剛石的晶胞結構，其中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(
)，C為(
)；則D原子的坐標參數為________。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結構如圖①所示，其中(〇為Se，●為Mn)，則Se的配位數為____，Mn和Se的摩爾質量分別為M1 g/mol、M2 g/mol，該晶體的密度為
g/cm3，則Mn-Se鍵的鍵長為_____nm(寫表達式即可)。
(7)KI的晶胞結構如圖⑤所示，已知其晶體的密度為g/cm3，K和I的摩爾質量分別為Mk gmol-1和MI gmol-1，原子半徑分別為rk pm和rI pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______(寫表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有研究表明，內源性H2S作為氣體信號分子家族新成員，在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用，而籠狀COS（羰基硫）分子可作為H2S的新型供體（釋放劑）。試回答下列有關問題
（1）COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為______。
（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=-15kJmol-1，②COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO2（g）△H2=-36kJmol-1，③CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H3，則△H=______。
（3）COS可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在恒容的密閉容器中發生反應并達到平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），數據如表所示、據此填空
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n（CO）/mol | n（H2S）/mol | n（COS）/mol | n（H2）/mol | n（CO）/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | x |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應為______（選填“吸熱反應”或“放熱反應”）。
②實驗2達到平衡時，x______7.0（選填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗3達到平衡時，CO的轉化率α=______
（4）已知常溫下，H2S和NH3H2O的電離常數分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水，加入氨水的體積（V）與溶液pH的關系如圖所示：
酸/堿 | 電離常數 | |
H2S | Ka1=1.0×10-7 | Ka2=7.0×10-15 |
NH3H2O | Kb=1.0×10-5 | |
①若c（H2S）為0.1mol/L，則a=______
②若b點溶液pH=7，則b點溶液中所有離子濃度大小關系是______。
（5）將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內，恒溫至300℃，反應達到平衡時，燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx（x并非整數），另有H2S、HCl和H2三種氣體，其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0（P0表示標準大氣壓）。當化學方程式中FeCl2的計量數為1時，該反應的氣體壓強平衡常數記為Kp。計算：
①x=______（保留兩位有效數字）。
②Kp=______（數字用指數式表示）。
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【題目】CuI是有機合成的一種催化劑，受熱易氧化。實驗室可通過向CuSO4與NaI的混合溶液中通入SO2制備CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O
2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是( )
A. 
制備SO2
B. 
制備CuI并制備少量含SO2的溶液
C. 
將CuI與母液分離并用裝置制得的含SO2的溶液洗滌沉淀
D. 
加熱干燥濕的CuI固體
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【題目】關于下圖的說法不正確的是( )
A.1 mol I2(s)與1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)時，需要吸收5 kJ的能量
B.2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)與1 mol H2(g)時，需要吸收12 kJ的能量
C.1 mol I2(s)變為1 mol I2(g)時需要吸收17 kJ的能量
D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應
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【題目】鎳的單質、合金及其化合物用途非常廣泛。
(1)Ni2＋基態核外電子排布式為________。
(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個配位鍵，不考慮空間構型，[Ni(N2H4)2]2＋的結構可用示意圖表示為______________________。
(4)一種新型的功能材料的晶胞結構如下圖所示，它的化學式可表示為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：
A.過程Ⅰ的反應為6FeO+O2
2Fe3O4 
B.過程Ⅱ中H2為還原劑
C.整個過程的總反應為：2H2O
2H2↑+O2↑
D.FeO是過程Ⅰ的氧化產物
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