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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列反應所得到的有機產物不是純凈物的是

A.甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應

B.乙烯與水在一定條件下的加成反應

C.在空氣中加熱以銅作為催化劑的氧化反應

D.苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應

【答案】A

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下生成氯代烴和氯化氫;

B.乙烯和水在一定條件下發生加成反應生成乙醇;

C.乙醇在銅作催化劑的條件下在空氣中加熱生成乙醛;

D.苯和足量的氫氣在一定條件下發生加成反應生成環己烷。

在光照條件下,甲烷和氯氣發生取代反應生成四種氯代烴和氯化氫,所以生成物是混合物,故A符合;

B.在一定條件下,乙烯和水發生加成反應生成乙醇,為純凈物,故B不符合;

C.在銅作催化劑條件下,乙醇在空氣中被氧化生成乙醛,為純凈物,故C不符合;

D.在一定條件下,苯和足量的氫氣發生加成反應生成環己烷,故D不符合;

故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備12-二溴乙烷,可用足量的乙醇先制備乙烯,再用乙烯和少量的溴制備12-二溴乙烷,裝置如下圖所示:

有關數據列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g · cm3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

116

回答下列問題:

(1)寫出由乙醇制備乙烯的化學方程式______________________________,乙烯制備12-二溴乙烷的化學方程式_______________________________

(2)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是___________(填正確選項前的字母)

a.引發反應 b.加快反應速度

c.防止乙醇揮發 d.減少副產物乙醚生成

(3)在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外,還應加入_____,其目的是_______裝置A中生成副產物乙醚的化學反應方程式 ___________________

(4)實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫,為了驗證二氧化硫的存在并除去二氧化硫對后續反應的干擾,某同學在AD之間加入了BC兩個裝置,其中BC中可分別盛放 ________________

a.酸性KMnO4和水 b.品紅和NaOH溶液

c.酸性KMnO4NaOH溶液d.品紅和酸性KMnO4

(5)12-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在_____(”);若產物中有少量副產物乙醚。可用_______的方法除去。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯已知該反應為放熱反應,下列說法不正確的是(

A.加入燒瓶a中試劑是苯、液溴和鐵屑

B.導管b的作用是導氣和冷凝回流

C.錐形瓶內可以觀察到白霧,這是因為生成的HBr結合空氣中的水蒸氣

D.實驗結束后,向d中滴入AgNO3溶液若有淡黃色沉淀生成,則可以證明苯和液溴發生了取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗用所給實驗裝置可達到目的的是(

選項

反應原理

A

+Br2+HBr

B

CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O

C

+H2O

D

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向溫度為300℃的2L密閉容器中充入2molSO21molO2發生反應:,體系達到平衡狀態后SO2的濃度為0.1mol/L,下列說法錯誤的是

A. 該溫度下反應的平衡常數K=1620

B. SO2O2的平衡轉化率相等

C. 平衡后保持溫度和容器體積不變再充入SO3(g),平衡逆向移動且平衡常數不變

D. 若不再向容器中加入任何物質,改變條件不可能使SO2的濃度達到1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種用途非常廣泛的基礎化工原料,可通過下列反應合成:

Ⅰ.COg+2H2g CH3OHgH1

Ⅱ.CO2g+3H2g CH3OHg+H2OgH2

Ⅲ.COg+H2Og CO2g+H2gH3

回答下列問題

1)反應(Ⅰ)的S________(填“>”“<”0H1=________(用H2H3表示)。

2)上述反應的平衡常數的自然對數值lnKPKP為以分壓表示的平衡常數)與溫度的關系如圖甲所示

①反應(Ⅱ)的H________(填“>”“<”0

480K時,lnKP(Ⅰ)+lnKp(Ⅱ)+lnKp(Ⅲ)=________

③某溫度下,向某恒容密閉容器中充入0.1 molCO0.2molH2發生反應(Ⅰ),達到平衡時,CO的轉化率為90%,若平衡時總壓強5MPa,則KP=________KP為以分壓表示的平衡常數,分壓=總壓×物質的量分數)。

3)若用COCO2混合氣體合成甲醇,起始時均控制 =2.60CO的平衡轉化率XCO)與溫度及壓強的關系如圖乙所示。下列說法正確的是_____(填字母)。

A p1<p2<p3

B 升高溫度,反應速率和XCO)均減小

C 起始時若p2=7.2MPa,則H2的分壓為5.2MPa

D 其他條件不變,增大 XCO)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要的化工產品。

(1)工業中用氯氣和氫氣在一定條件下合成氨氣,有關方程式如下: 3H2 (g)+N2(g)2NH3 (g) + 92.4 kJ

①對于該反應:要使反應物盡可能快的轉化為氨氣,可采用的反應條件是__________,要使反應物盡可能多的轉化為氨氣,可采用的反應條件是__________(均選填字母)

A.較高溫度B.較低溫度C.較高壓強 D.較低壓強 E.使用合適的催化劑

工業上對合成氨適宜反應條件選擇,是綜合考慮了化學反應速率、化學平衡和設備材料等的影響。

②該反應達到平衡后,只改變其中一個因素,以下分析中不正確的是_______(選填字母)

A.升高溫度,對正反應的反應速率影響更大

B.增大壓強,對正反應的反應速率影響更大

C.減小生成物濃度,對逆反應的反應速率影響更大

③某化工廠為了綜合利用生產過程中副產品CaSO4,和相鄰的合成氨廠聯合設計了制備(NH4)2SO4的工藝流程(如圖),該流程中:

向沉淀池中通入足量的氨氣的目的是______________________________,可以循環使用的X_______________(填化學式)

(2)實驗室中可以用銨鹽與強堿共熱得到氨氣。有關的離子方程式為_____________________

0.01 mol/L硝酸銨溶液0.5L,與足量的氫氧化鈉溶液共熱,可產生氨氣_____L(標準狀態)

②若有硝酸銨和硫酸銨的混合溶液0.5L,與足量的氫氧化鈉溶液共熱,可產生氨氣0.025mol;在反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液,產生0.01 mol 白色沉淀,則原混合液中,硝酸銨的濃度為_______mol/L

③現有硝酸銨、氯化銨和硫酸銨的混合溶液V L,將混合溶液分成兩等分:一份溶液與足量的氫氧化鈉溶液共熱,共產生氨氣A mol;另一份溶液中慢慢滴入C mol/L的氯化鋇溶液B L,溶液中SO42-恰好全部沉淀;將沉淀過濾后,在濾液中繼續滴入硝酸銀溶液至過量,又產生D mol沉淀。則原混合溶液中,氯化銨的濃度為________mol/L,硝酸銨的濃度為_______mol/L(用含有字母的代數式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下某容器中各微粒在反應前后的變化如圖所示,其中●和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是

A.一定屬于化合反應

B.一定屬于可逆反應

C.一定屬于吸熱反應

D.一定屬于氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測定結果偏低的是(

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗23

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度

D.NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23

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同步練習冊答案
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