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【題目】下列實驗用所給實驗裝置可達到目的的是（）

選項	反應原理
A	+Br2+HBr
B	CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O
C	+H2O
D	CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.苯和液溴反應，在常溫下加入鐵屑做催化劑，冷凝管冷凝回流揮發的苯和液溴，用所給實驗裝置可達到目的，故A正確；

B.乙酸和3-甲基-1-丁醇發生酯化反應需要加熱，用所給實驗裝置不能達到目的，故B錯誤；

C.環己醇發生消去反應生成環己烯，需要在加熱條件下反應，用所給實驗裝置不能達到目的，故C錯誤；

D.1-丁醇氧化生成丁醛，需要在加熱條件下反應，用所給實驗裝置不能達到目的，故D錯誤。

故選A。

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【題目】已知25℃時醋酸的電離常數為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩定

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【題目】苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關數據如下表所示：

有機物	沸點℃	密度為g/cm3	相對分子質量	溶解性
苯甲醛	178.1	1.045	106	微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴
苯甲醇	205.7	1.045	108	微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴
二氯甲烷	39.8	1.33		難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質量分數為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調節溶液的pH為9～10后，加入3.1mL(約3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸餾有機混合物，得到1.908g苯甲醛產品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。

（2）苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_______。

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成的后果是______。

（4）步驟②中，應選用的實驗裝置是___(填序號)。

（5）步驟④中，蒸餾溫度應控制在_______左右。

（6）本實驗中，苯甲醛的產率為________(保留到小數點后一位)。

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【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

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【題目】化學無處不在，下列說法不正確的是

A.硅既可制作光導纖維，也可制作電腦芯片

B.乙酸既可做調味劑，也可除水垢

C.氫氧化鋁既可做阻燃劑，也可治療胃酸過多

D.食鹽既可做融雪劑，也可做防腐劑

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D.苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應

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【題目】下列有關實驗操作、現象和結論都正確的是（）

選項	實驗操作	現象	結論
A	稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液	溶液變為血紅色	稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+
B	向AgNO3溶液中滴加過量氨水	溶液澄清	Ag+與NH3·H2O能大量共存
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙變藍	該溶液中存在NH4+
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固體	溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是

A.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32+2H+ == H2O+CO2↑

B.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3 == 3Cu2++2NO↑+4H2O

C.氨的催化氧化反應：4NH3+5O24NO+6H2O

D.少量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：2OH+SO2== SO32+H2O

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