Question

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

減小熱量散失

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

偏小

（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（3）實驗中改用60mL 0.50mol?L^-1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

不相等

（填“相等”、“不相等”），所求中和熱

相等

（填“相等”、“不相等”），簡述理由

因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1molH₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關

．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

偏小

（填“偏大”、“偏小”“無影響”）．

Answer 1

分析：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（2）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；
（4）根據弱電解質電離吸熱分析．

解答：解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減小熱量散失；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；
（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等，故答案為：不相等；相等；因中和熱是指稀強酸與稀強堿發生中和反應生成1 mol H₂O放出的熱量，與酸堿的用量無關；
（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小．

點評：本題考查學生有關中和熱的測定知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．