【題目】某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是
A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大
C．a點(diǎn)時(shí)，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大
D．加入足量NaOH，b點(diǎn)溶液消耗的NaOH比c點(diǎn)溶液消耗的多
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求填空（所涉及元素均為前20號(hào)）
（1）A元素的原子M層有5個(gè)電子，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________；最高價(jià)氯化物的化學(xué)式_______________________。
（2）C元素原子最外層電子是最內(nèi)層電子的3倍，其形成的離子與Ar元素有相同的電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：________________、_________。
（3）標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填寫有關(guān)內(nèi)容：
KClO3+6HCl→3Cl2↑+3H2O+KCl、___________
氧化劑______________；氧化產(chǎn)物______________；還原劑______________；還原產(chǎn)物______________；被氧化的元素______________；HCl的作用______________.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱可以制取Fe（OH）3膠體。試回答下列問(wèn)題：
①寫出此過(guò)程中的化學(xué)方程式：__；
②向所得Fe（OH）3膠體中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀最終消失且得棕黃色溶液，寫出相關(guān)的離子方程式___；
（2）雞蛋的內(nèi)膜是一種半透膜，某同學(xué)擬用這種半透膜進(jìn)行除去淀粉溶液中所含食鹽的實(shí)驗(yàn)。設(shè)計(jì)步驟如下：
a.把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內(nèi)部，將另一頭浸泡在稀酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)；
b.在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；
c.向蛋膜內(nèi)加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時(shí)間；
d.拿走蛋膜，檢驗(yàn)燒杯中有無(wú)淀粉和食鹽。
根據(jù)以上敘述，回答下列問(wèn)題：
①步驟a中溶解蛋殼(主要成分為CaCO3)的酸最好是_____(填“鹽酸”“硫酸”或“醋酸”)。
②檢驗(yàn)燒杯中有無(wú)淀粉，操作是_____，檢驗(yàn)燒杯中有無(wú)NaCl，操作是_____。
③為盡可能除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是______(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.換大燒杯，用大量水進(jìn)行滲析
B.多次滲析，每次用水量不要太多
C.將蛋膜放在有流水的水槽中進(jìn)行滲析
④如何證明淀粉溶液中的食鹽有沒(méi)有全部除去?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究水樣中污染物X在不同影響因素下的分解速率，測(cè)得X的物質(zhì)的量濃度（
）隨時(shí)間（min）變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
溫度 | 時(shí)間 濃度 水樣 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| I | 0.80 | 0.68 | 0.60 | 0.56 | 0.54 |
| II | 1.60 | 1.34 | 1.20 | 1.08 | 1.02 |
| III | 1.60 | 1.26 | 1.08 | 0.94 | 0.94 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 
溫度下水樣I中，
之間X分解的平均反應(yīng)速率為
B. 溫度下水樣Ⅱ中，
時(shí)X的濃度小于
C. 
溫度下水樣Ⅲ中，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，X分解的平均反應(yīng)速率為
D. 由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應(yīng)方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 通入氧氣的電極為負(fù)極
B. 電池工作時(shí)，溶液中的Na+由負(fù)極移向正極
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.04 mol電子時(shí)，參加反應(yīng)的O2為體積224ml
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化碳利用具有十分重要的意義，科學(xué)家有以下幾個(gè)設(shè)想。
(1)用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化成O2和C(石墨烯），其設(shè)想如圖：
則重整系統(tǒng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+ 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測(cè)出平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。
①其它條件不變，起始時(shí)若按lmolCO2、2molH2進(jìn)行投料，CO2轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“ 減小”或“不變”）；
②△H_____0（填“>”“<”“ 不能確定”）。
③若測(cè)試中體系內(nèi)無(wú)氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性C2H4 _____H2O （填“>”“<”“ 不能確定”）。
(3)用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) △H1=akJ/mol
CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq) △H2=bkJ/mol
H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O(l) △H3=ckJ/mol
則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學(xué)方程式為______________________；
②已知常溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5kJ/mol |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7kJ/mol |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11kJ/mol |
則反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)ψ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。
下列敘述正確的是()
A. 平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大
B. 平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n<e＋f
D. 平衡后，增加A的質(zhì)量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為 9 NA
B. 電解精煉銅的過(guò)程中，若陽(yáng)極減輕 64 g，則電路中一定通過(guò) 2NA 個(gè)電子
C. NA 個(gè) Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107 g
D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是（ ）
A. 提純工業(yè)乙醇（含甲醇、水等雜質(zhì)）的裝置：③
B. 提純粗苯甲酸選擇裝置：②①
C. 提純粗苯甲酸三個(gè)步驟：加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶
D. 苯中混有少量苯酚選擇裝置：④
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