【題目】鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 通入氧氣的電極為負極
B. 電池工作時，溶液中的Na+由負極移向正極
C. 負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D. 當電路中轉移0.04 mol電子時，參加反應的O2為體積224ml
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A（g）＋B（g）
2C（g） △H<0 ，經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1
② 達到平衡狀態時，升高溫度，則該化學平衡向左移動，同時化學平衡常數K也減小
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 達到平衡狀態時，增加A物質的量，A和B轉化率都提高
⑤當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)= c(C)時，該反應達到了平衡狀態
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑
B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H(
)，是一種常見的抗結腸炎藥物。如圖是利用芳香烴A為原料設計制備H的路線。
已知：①A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的46倍；
②
。
回答下列問題
（1）A的名稱是_______，C中含有官能團的名稱是____。
（2）寫出C生成D的化學方程式：______，該反應的類型是______。
（3）G的結構簡式是______。
（4）設計C→D和E→F兩步反應的目的是______。
（5）化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X共______種。
①芳香族化合物，且苯環上有兩個取代基②能發生水解反應
寫出其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫原子，峰面積之比為3：3：2：2的所有X的結構簡式：______。
（6）已知
易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰、對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位。據此寫出以A為原料制備化合物
的合成路線(無機試劑任選)___________。
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是 ( )
A. c1：c2＝3∶1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是
A．曲線Ⅰ為醋酸稀釋時pH值變化曲線
B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大
C．a點時，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大
D．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多
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【題目】苯乙烯是生產塑料和合成橡膠的重要基本有機原料，乙苯催化脫氫法是目前國內外生產苯乙烯的主要方法，其化學方程式為：
（1）若升高溫度，該反應的平衡常數變大，則ΔH_______0（填“大于”或“小于”）。該反應在_______________條件下能自發進行。
（2）維持體系總壓強ρ恒定，在溫度T時，物質的量為2mol、體積為1L的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為80%，則在該溫度下反應的平衡常數K=_____。
（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）
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【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純其反應式為C＋K2Cr2O7＋H2SO4＝CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（未配平）
（1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋ __K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O
（2）上述反應中氧化劑是_______（填化學式），氧化產物是__________（填化學式）
（3）H2SO4在上述發應中表現出來的性質是_______（填序號）
a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.還原性和酸性
（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為__________ L
（5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被還原，至少要加入 ________ mL2mol/L的H2SO4溶液
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【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。請回答下列問題：
（1）甲池為__________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為___________________________。
（2）丙池中F電極為_________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，F電極的電極反應式為_________________________________。該池總反應的化學方程式為___________________________。
（3）當乙池中C極質量減輕10．8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)。
（4）一段時間后，斷開電鍵K,下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是___(填選項字母)。
A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3
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