Question

有下列反應：2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄══6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O，在反應中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．1：4

B．1：3

C．2：5

D．3：2

Answer 1

在反應2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產(chǎn)物是MnSO₄，硫元素化合價由+4價升高為+6價，硫元素被氧化，氧化產(chǎn)物是K₂SO₄．由方程式可知，錳元素全部被還原，+4硫元素全部氧化，根據(jù)化學計量數(shù)判斷氧化劑KMnO₄與還原劑K₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2：5．由于KMnO₄～MnSO₄，K₂SO₃～K₂SO₄，所以反應中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5．
故選C．