Question

有下列反應：2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄══6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O，在反應中還原產物和氧化產物的物質的量之比為（　　）

A．1：4

B．1：3

C．2：5

D．3：2

Answer 1

分析：在反應2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是MnSO₄，硫元素化合價由+4價升高為+6價，硫元素被氧化，氧化產物是K₂SO₄．由方程式可知，錳元素全部被還原，+4硫元素全部氧化，根據化學計量數判斷氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：5．據此判斷．

解答：解：在反應2KMnO₄+5K₂SO₃+3H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O中，錳元素化合價由+7價降低為+2價，錳元素被還原，還原產物是MnSO₄，硫元素化合價由+4價升高為+6價，硫元素被氧化，氧化產物是K₂SO₄．由方程式可知，錳元素全部被還原，+4硫元素全部氧化，根據化學計量數判斷氧化劑KMnO₄與還原劑K₂SO₃的物質的量之比為2：5．由于KMnO₄～MnSO₄，K₂SO₃～K₂SO₄，所以反應中還原產物和氧化產物的物質的量之比為2：5．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產物和氧化產物，結合方程式判斷還原產物和氧化產物的物質的量之比．也根據電子轉移守恒計算還原產物和氧化產物的物質的量之比，比方程式稍微麻煩．