Question

【題目】—定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）

A.稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B.pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

C.0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

D.將等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：＜1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、稀釋pH=3的醋酸，溶液中氫離子的濃度降低，而氫氧根的濃度升高，故A錯誤；

B、pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液，H2C2O4溶液中的氫離子濃度等于NaOH溶液中的氫氧根濃度，而草酸是弱酸，所以草酸的物質的量濃度大于氫氧化鈉溶液，反應后草酸遠過量，溶液為H2C2O4與Na HC2O4混合溶液中，且H2C2O4更多，離子濃度大小順序應該為：c(HC2O4-)>c(Na+)>c(H+)> c(C2O42-)>c(OH-)，故B錯誤；

C、硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于硫酸根離子濃度，銨根離子水解溶液顯酸性，0.1 mol/L 的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C錯誤；

D、將等物質的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，＜1，故D正確。

答案選D。