Question

【題目】25℃時，向0.1molL-1HX溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復(fù)至原溫度后與pH的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A.HX的Ka的數(shù)量級為10-5

B.P 點的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C.N 點的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)

D.M 點的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

由N點可知，pH=4.7時，=0，即c(H+)=10-4.7，=1，所以HX的平衡常數(shù)Ka=，HX是一元弱酸，據(jù)此解答。

A．HX的平衡常數(shù)Ka==100.3×10-5，故HX的Ka的數(shù)量級為10-5，A正確；

B．電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，P點，溶液pH=8.85，c(OH-)>c(H+)，故c(Na+)＞c(X-)，所以c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，B正確；

C．電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，N點，=0，則=1，c(X-)=c(HX)，所以c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)，C正確；

D．電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，物料守恒：c(X-)+c(HX)=0.1mol/L，聯(lián)立二式有：c(Na+)+c(HX) +c(H+)–c(OH-)= 0.1 mol·L-1，D錯誤。

答案選D。