Question

填空并寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
①寫出肼和過氧化氫的電子式：  肼___________，過氧化氫___________ 。
②寫出熱化學方程式________________________。
③已知H₂O(1)=H₂O(g)  △H＝+44kJ/mol，則64g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是_________ kJ。
（2）N_A表示阿伏加德羅常數，在CH₄（g）完全燃燒生成CO₂和液態水的反應中，每有
4N_A個電子轉移時，放出445kJ的熱量。 _______________________________
（3）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為： ______________________________
（4）已知：
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)   ΔH＝＋67.7 kJ/mol①
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－543 kJ/mol②
1/2H₂(g)＋1/2F₂(g)===HF(g)     ΔH＝－269 kJ/mol③
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol④
①寫出肼(N₂H₄)和NO₂反應的熱化學方程式_____________________________________。
②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為_________________________________。

Answer 1

（1）①；；②N₂H₄(1)+2H₂O₂(1)=N₂(g)+4H₂O(g)  △H=-641.625kJ/mol
③1635.25 
（2）CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H= -890kJ/mol
（3）N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) △H= -(6c- a-3b)kJ/mol
（4）2N₂H₄(g)＋2NO₂(g) ===3N₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH=－1153.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋2F₂(g) ===N₂(g)＋4HF (g)     ΔH＝－1135 kJ/mol