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I．根據下列化學方程式回答問題：
SiO₂+2C+2Cl $數學公式$ SiCl₄+2CO
（1）12gC參與反應時電子轉移的數目是．（2）在該反應中，氧化劑是．
II．請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式．
（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應的離子方程式．
（2）利用鋁與二氧化錳反應來制取高熔點金屬錳的化學方程式．
III．某化學興趣小組擬從海帶中提取碘，進行如下實驗：干海帶 $數學公式$ 海帶灰 $數學公式$ 浸泡液 $數學公式$ I₂（CCL₄）→I₂
從A～C中選擇適當的裝置填空（填字母）：

（1）過濾操作時用到的裝置是．
（2）從I₂的CCl₄溶液中提取單質I₂并回收CCl₄的可用裝置．

解：I．（1）12gC是1mol，碳由0價升高到+2價，故電子轉移的數目是2N_A；氧化劑是化合價降低的物質，Cl₂的化合價降低，故答案為：2N_A；Cl₂；
II．（1）銅與氯化鐵溶液反應生成2FeCl₂和CuCl₂，故答案為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）根據鋁熱法冶煉金屬的原理：金屬氧化物與鋁反應得到金屬和氧化鋁，所以鋁和MnO₂反應的化學方程式為4Al+3MnO₂ $\text{[math]}$ 2Al₂O₃+3Mn，
故答案為：4Al+3MnO₂ $\text{[math]}$ 2Al₂O₃+3Mn；
III．（1）根據圖形判斷，C是過濾實驗裝置實驗，故答案為：C；
（2）因CCl₄易揮發，可用蒸餾的方法分離出CCl₄，故答案為：A．
分析：I．（1）碳由0價升高到+2價；氧化劑是化合價降低的物質；
II．（1）銅與氯化鐵溶液反應生成2FeCl₂和CuCl₂；
（2）根據鋁熱法冶煉金屬的原理：金屬氧化物與鋁反應得到金屬和氧化鋁．
III．（1）．圖中有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺，是過濾的儀器；
（2）根據E裝置是蒸餾裝置．
點評：本題主要考查了鋁熱反應，離子方程式的書寫，只要用已學知識稍加分析即可完成，難度不大．學習過程中要熟悉常見基本實驗所用儀器，了解實驗裝置圖，并熟悉操作過程．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關內容：

編號	實驗內容	實驗原理	發生裝置
①	制氧氣	H₂O₂→O₂
②	制氨氣	NH₄Cl→NH₃
③	制氯氣	HCl→Cl₂

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是

Cl₂

（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是

NH₃

，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為

濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）

．
已知：NH₃?H₂O的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，試寫出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構

（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為

66.7

mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：

HA+OH^-═A^-+H₂O

；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省汕頭市高三3月高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。

根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題。

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Mn(OH)2	8.3	9.8

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。

（2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。

（3）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。

（4）過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節pH約為5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。

（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應的離于方程式為????????????????????????????????????????????????????? 。

（6）工業上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。

① 第一步反應的化學方程式為???????????????????????????????????????????????????????????? 。

② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為???????????????????????????????????????? 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

I、下表是實驗室制備氣體的有關內容：
編號實驗內容實驗原理發生裝置
① 制氧氣 H₂O₂→O₂
② 制氨氣 NH₄Cl→NH₃
③ 制氯氣 HCl→Cl₂
（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式．
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置，將其編號填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為．
已知：NH₃?H₂O的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，試寫出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=__．

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