【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解產物均為非電解質
B. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
C. 用新制Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
D. 分子
所有碳原子一定不能共平面
提分百分百檢測卷系列答案
寶貝計劃期末沖刺奪100分系列答案
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象與對應實驗完全吻合的是：
A．①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量
B．②將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用兩份等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣（甲加少量MnO2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如下圖。下列說法正確的是
A. 該裝置是將電能轉變為化學能
B. 正極的電極反應為：C2O42--2e-=2CO2
C. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉移3 mol電子
D. 利用該技術可捕捉大氣中的CO2
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【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質，用還原法將其轉化為無污染的物質，對于消除環境污染有重要意義。
（1）已知：2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列問題：
①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_______。
②在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。
已知：三個容器的反應溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
時間 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中，該反應的平衡常數K=_______。丙容器的反應溫度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。
（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同條件下，在2 L密閉容器內，選用不同的催化劑進行反應，產生N2的量隨時間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。
②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______，理由是_______。
③下列說法正確的是_______（填標號）。
a．使用催化劑A達平衡時，△H值更大
b．升高溫度可使容器內氣體顏色加深
c．單位時間內形成N-H鍵與O-H鍵的數目相等時，說明反應已經達到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數不變時，說明反應已經達到平衡
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【題目】已知HCN、CN在溶液中存在下列平衡，對應的平衡常數分別為K1和K2.①HCNH++CN△H1>0 K1 ②CN+H2OHCN+OH△H2>0 K2，常溫下(K1=6.2×1010)，將等體積、等物質的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述不正確的是( )
A. K2≈1.6×103 B. 2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)
C. 混合溶液的pH>7 D. 對混合溶液升溫， K1增大、K2增大
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【題目】已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質等。請從圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數。
請填寫下列空白：
(1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為_______________________。
(2)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母代號)_______________。
(3)在讀取量筒的刻度數時，應注意________________________________________________。
(4)若各儀器內仍殘留有少量Cl2，則測定結果將___(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)，其原因是____。
(5)某同學在實驗中發現量筒里未收集到液體，其失敗的原因可能是下列中的________。
①裝置漏氣�、跐恹}酸已變成稀鹽酸 ③所選儀器容積太大�、芷追垡讶冑|�、輊接f ⑥d接f
A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③⑥ D．全部
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【題目】甲、乙兩位同學設計實驗確定某酸HA是弱電解質，實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入濃度均為0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現象。
乙：方案一：用pH計測定濃度為 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀釋至500 mL，再用pH計測其pH。
回答下列問題：
（1）甲同學設計的方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是___________ (填序號)。
A. 加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
B. 加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C. 加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
（2）乙同學設計的方案一中說明HA是弱電解質的理由是：__________________
（3）乙同學設計的方案二中說明HA是弱電解質的pH的范圍為__________________
（4）丙同學為了進一步證明外界條件對弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入____________試劑；
②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，選擇加入_____________試劑。
（5）若從鹽類水解原理角度設計一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取) ，證明HA是弱電解質，你的設計方案是________________________________。
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【題目】材料是人類文明進步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。
回答下列問題：
（1）基態B核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為______。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態氮原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為_____。
（3）經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型有__。
（4）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。
（5）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結構以及H－N－H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。
（6）某種金屬鋰的硼氫化物是優質固體電解質，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構成的原子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_____，Li+占據陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學式為_____（用最簡整數比表示）。假設晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數的值，則該晶胞的密度為_____g/cm3。
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【題目】改變0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ（X）隨pH的變化如圖所示
。下列敘述正確的是
A. Ka2（H2A）的數量級為10- 4
B. 0.1mol/L的NaHA溶液，pH＝2.7
C. 向pH=0.5的溶液中逐滴加入強堿至pH=2.7的過程中，每滴一滴強堿，在X點時溶液pH變化最大
D. 0.1mol/LNa2A溶液的pH＝8.6
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