Question

【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是

A. HX為弱酸

B. V1 ＜20

C. M點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 二者等體積混合時，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

若HX為強酸，其濃度為0.1 mol·L-1時，溶液的pH應該為1，但實際上pH為3，則說明HX為弱酸，可從此進行分析作答。

A. 起始時，HX的濃度為0.1 mol·L-1，pH=3，則說明HX為弱酸，A正確；

B. 若V1=20，則溶液的溶質只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應小于20，B正確；

C. M點的溶質是等濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；

D. 兩種溶液等體積混合時，根據電荷守恒有：c(Na＋)+c(H+)＝c(X－) + c(OH－)，D錯誤；

故合理選項為D。