Question

【題目】常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX的酸性弱于HY的

B. a點由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1

C. c點溶液中：c(Y-)>c(HY)

D. b點時酸堿恰好完全中和

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．未加氫氧化鈉時，相同濃度溶液中，HX的＝12，而HY的＜9，由于c（H+）×c（OH-）＝Kw，則HX溶液中氫離子濃度更大，故HX的酸性強于HY，A錯誤；

B．a點溶液＝12，結合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（OH-）＝10-13 mol/L，水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-），即a點由水電離出的c（H+）＝10-13 mol/L，B錯誤；

C．HY為0.01mol，c點加入NaOH為0.005mol，HY反應后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此時c點溶液為等濃度的HY、NaY混合溶液，c點溶液中＝6，結合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（H+）＝10-4mol/L，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于Y-的水解程度，則溶液中c點溶液中：c（Y-）＞c（HY），C正確；

D．HY為0.01mol，b點加入NaOH為0.008mol，二者按物質的量1：1反應，故HY有剩余，D錯誤。

答案選C。