Question

【題目】在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol）：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	1molNH3
NH3的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強(qiáng)	P1	P2	P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法不正確的是(　 　)

A.＞c3B.a + b=92.4C.P2＞2P3D.α1 +α3＞1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 丙容器反應(yīng)物投入量1molNH3，采用極限轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物為0.5molN2、1.5molH2，是甲中的，若平衡不移動(dòng)，c3=c1；丙相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的，即c3＞c1，故A正確；

B. 甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B錯(cuò)誤；

C. 丙容器反應(yīng)物投入量1molNH3，是乙的一半，若平衡不移動(dòng)，丙中壓強(qiáng)為乙的一半；由于丙中相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，所以丙中壓強(qiáng)增大，大于乙的，即p2＜p3，則P2＜2P3，故C正確；

D. 丙容器反應(yīng)物投入量1molNH3，是甲的，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1；由于丙中相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大，所以轉(zhuǎn)化率α1+α3＞1，故D正確；