Question

合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1如圖是在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)的圖象
下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、前25min內(nèi)，用H₂濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是0.04 mol?L^-1?min^-1
• B、在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.148
• C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為92kJ
• D、V_正（N₂）=2V_逆（NH₃）說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：A．由圖可知，平衡時(shí)△c（A）=3mol/L、△c（B）=2mol/L、△c（C）=1mol/L，故△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：2：1，故A代表氫氣、B代表氨氣、C代表氮?dú)猓�根�?jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（H₂）；
B．由可知平衡時(shí)各組分的平衡濃度，c（H₂）=3mol/L、c（N₂）=1mol/L、c（NH₃）=2mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
C．容器的體積未知，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量；
D．不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答：解：A．由圖可知，平衡時(shí)△c（A）=3mol/L、△c（B）=2mol/L、△c（C）=1mol/L，故△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：2：1，故A代表氫氣、B代表氨氣、C代表氮?dú)猓�故v（H₂）=

3mol/L

25min

=0.12 mol?L^-1?min^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由可知平衡時(shí)各組分的平衡濃度，c（H₂）=3mol/L、c（N₂）=1mol/L、c（NH₃）=2mol/L，故平衡常數(shù)k=

22

1×33

=0.148，故B正確；
C．容器的體積未知，無(wú)法計(jì)算參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
D．V_正（N₂）=2V_逆（NH₃），即V_正（N₂）：V_逆（NH₃）=2：1，不等于1：2，反應(yīng)未到達(dá)平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)熱計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，難度中等，判斷圖象A、B、C代表的物質(zhì)是關(guān)鍵．