Question

合成氨對農業生產及國防建設均具有重要意義。

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H =" -92" kJ·mol^-1

（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態的是_______（填序號）。

a．混合氣體的壓強不再發生變化

b．混合氣體的密度不再發生變化

c．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發生變化

d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵

e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比

（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N₂的濃度變化的曲線是   （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。

② 前25 min 內，用H₂的濃度變化表示的化學反應平均速率是            。

③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K =        （計算結果可用分數表示）。

若升高溫度，該反應的平衡常數值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

Answer 1

【答案】

（5分）（1） ac   （填序號）。（2）①C

② 0.12mol/(L·min) 。

③4/27   減小。

【解析】

試題分析：（1）當化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理性不變，以此解答該題。

b、無論反應是否達到平衡狀態，容器內氣體的密度都不發生變化，不能判斷是否達到平衡狀態，故錯；d、都為正速率，故錯；e、物質的濃度不能判斷化學平衡狀態，故錯。故選ac。

（2）①N₂是反應物，結合化學方程式分析，H₂的曲線變化快，而N₂的變化慢，表示N₂的濃度變化的曲線是C。②根據v=△c÷t公式計算得，前25 min 內，用H₂的濃度變化表示的化學反應平均速率是0.12mol/(L·min) 。③平衡常數等于生應物的冪之積除以反應物的冪之積，故平衡常數K =4/27。反應為放熱反應，升高溫度，反應逆向移動，故若升高溫度，該反應的平衡常數值將減小。

考點：化學平衡的計算 熱化學方程式 電極反應和電池反應方程式 化學平衡的影響因素

點評：本題考查化學平衡計算、平衡常數、熱化學方程式、原電池等，綜合較大，難度中等，注意兩電極反應式相加得總反應式時，兩電極得失電子數應相等。