Question

【題目】某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A.

B.加適量固體可使溶液由點變到點

C.兩點代表的溶液中與乘積相等

D.、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由b、c兩點對應數據可比較出KSP[Fe（OH）3]與KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）（OH-）3=c（Fe3+）（10-12.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）（OH-）2=c（Cu2+）（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，選項A正確；

B．向溶液中加入NH4Cl固體，不會導致溶液中的c（OH-）增大，故不能使溶液由a點變到b點，選項B錯誤；

C．只要溫度不發生改變，溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積（即Kw）就不變，該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H+）與c（OH-）的乘積相等，選項C正確；

D．b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和，選項D正確；

答案選B。