【題目】回答問題。
（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。
①2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3：________；
②MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；
（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是________mol。
【答案】 
MnO2 HCl Cl Mn 1:2 2
【解析】試題分析：(1) ①2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3的反應中，鋁元素失去6個電子，鐵元素得到6個電子；②MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，氯元素失去2個電子，錳元素得到2個電子；（2）根據化合價變化，判斷氧化劑、還原劑、被氧化的元素、被還原的元素；根據化合價變化可知，被氧化的氯化氫占參加反應氯化氫的一半。
解析：(1) ①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3的反應中，鋁元素失去6個電子，鐵元素得到6個電子，所以電子轉移的方向和數目是
；
②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，氯元素失去2個電子，錳元素得到2個電子，所以電子轉移的方向和數目是
；
（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，二氧化錳中錳元素化合價由+4降低為+2，氯化氫中氯元素化合價由-1升高為0，所以在②中氧化劑是MnO2 ，還原劑是HCl，被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mn；根據化合價變化可知，被氧化的氯化氫占參加反應氯化氫的一半，氧化劑與還原劑之比是1:2，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是2mol。
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【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________
（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。
（3）上述裝置中，B物質是___________。
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的__________。
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式__________。
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【題目】在3種物質①醋酸、②氧化鐵、③氨氣中，可用作紅色顏料的是___________（填序號，下同），可用做制冷劑的是__________，可清除水壺中水垢的是________。
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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是 ( )
A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸
C. 滴加少量硫酸銅溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉
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【題目】下列有關石油和煤的敘述中，不正確的是
A. 煤的干餾屬于化學變化
B. 石油分餾得到的汽油是混合物
C. 煤的氣化和液化是物理變化
D. 石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：OH-+H+==H2O
B. 向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2-=Fe3++2Cl-
C. 將NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
D. 用醋酸除水垢：2H++Ca2++CO32-==Ca2++CO2↑+H2O
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【題目】已知：P4(g)+6Cl2(g)
4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，
P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol1，
P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是
A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl—Cl鍵的鍵能為（ba+5.6c）/4 kJ·mol1
D．P—P鍵的鍵能為（5a3b+12c）/8 kJ·mol1
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