【題目】將一定量的CO2通入下列溶液中，一定變渾濁的是
A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水
C．飽和Na2CO3溶液 D．稀H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應，其反應裝置如下圖所示：
已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1，請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式是______________________________________
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是______________________________________________________
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是 _________ ，說明SO2具有_______ 性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因：
猜想1：_____________________________________________________________；
猜想2：SO2與Fe3＋反應；
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3—反應；
①按猜想2，裝置B中反應的離子方程式是 _____________________________________。
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是 ________（填字母）。
a．0.1 mol·L－1硝酸鈉溶液 b．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液
c．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作不能增大化學反應速率的是（ ）
A. 把食物儲存在冰箱里
B. 雙氧水分解時加入二氧化錳
C. 實驗室制備氫氣用粗鋅代替純鋅
D. 用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于能量轉化的說法中，不正確的是
A. 電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能
B. 綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能
C. 白熾燈工作時，電能全部轉化為光能
D. 煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答問題。
（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。
①2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3：________；
②MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；
（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是________mol。
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【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉變為H2、CO。其過程如下：
mCeO2
(mx)CeO2·xCe+xO2
(mx)CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是
A．該過程中CeO2沒有消耗
B．該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C．圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D．以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH2e
+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，某同學設計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據要求回答相關問題：
（1）寫出負極的電極反應式_____________________________。
（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為________________。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。
（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質量為______。假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將____________（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了_______克。
（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發生的總反應式為_________________________________。
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