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Na₂O₂與水反應能夠產生O₂，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O₂．下面對該反應的說法中正確的是（　　）

A．這是一個氧化還原反應，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

B．這是一個氧化還原反應，Na₂O₂是氧化劑，水是還原劑

C．這是一個氧化還原反應，Na₂O₂是還原劑，水是氧化劑

D．這是一個置換反應，有單質O₂產生

分析：根據2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，利用元素的化合價變化來分析氧化還原反應及氧化劑、還原劑，并利用置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物來解答．

解答：解：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反應物都是化合物，則不屬于置換反應，
且在反應中過氧化鈉中的氧元素的化合價既升高又降低，
即2Na_2-1
O2+2H₂O═4Na

-2

H+

₂↑，
則該反應屬于氧化還原反應，且Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑，
故選A．

點評：本題考查過氧化鈉與水的反應，明確元素的化合價來分析氧化還原反應是解答本題的關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?棗莊一模）化學課上老師做了一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：
第一：有氧氣生成；第二：

該反應是放熱反應

．Na₂O₂跟水反應的化學方程式是

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（2）某研究性學習小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）
進行實驗，以證明上述結論．
用以驗證第一條結論的實驗操作是：

打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃，證明有O₂生成

；
用以驗證第二條結論的實驗方法是：

將導管Q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出

．
（3）實驗（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發現溶液先變紅后褪色．為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na₂O₂與水反應可生成H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性和漂白性．請設計一個簡單的實驗，驗證Na₂O₂跟足量水充分反應后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現象）
試劑：

MnO₂

；現象：

氣泡迅速產生，能使帶火星的木條復燃

．
（4）該小組同學提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反應后的溶液中否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產生O₂的體積并與理論值比較，即可得出結論．
①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用上圖裝置中的（忽略導管在量筒中所占的體積）

（填序號），理由是

防止氣體冷卻時發生倒吸現象

．
②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規格為

500mL

（選填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15.6gNa₂O₂與2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反應（沒能產生的氣體全部放出）．
（1）Na₂O₂與水反應的離子方程式為

2Na₂O₂+2H₂O=4N⁺a+4OH^-+O₂↑

；
15.6gNa₂O₂在該反應中轉移電子的物質的量為

0.2mol

；
（2）反應結束時生成氣體的體積在標準狀況下為

5.6L

；
（3）取agNa₂O₂與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是

22.4a

156

＜V≤

156.8a

264

22.4a

156

＜V≤

156.8a

264

（用含a的代數式表示，結果可不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強

B．Na₂O₂與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿

C．NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、Na₂O₂與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

B、Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na強

C、NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

D、鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用Na₂O₂與水反應能放出氧氣的性質，可通過選擇裝置A或B來測定已部分變質的Na₂O₂樣品中Na₂O₂的質量分數。

（1）實驗室提供的是500mL量筒，則實驗中取用Na₂O₂樣品的質量最合適的是_______。

A．0.1~0.2g B．2.5~3.0g C．5.0~6.0g D．10~15g

（2）如圖托盤天平稱取樣品，應選用下圖中的_________（填①或②）。不選用另一裝置的原因是_______________。

（3）因Na₂O₂與水反應會放熱而影響測定的準確性，所以反應結束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度降低至室溫，應選用裝置A、B中的________（填A或B）。如果選用了另一種不適當的裝置，測得的Na₂O₂的質量分數會________（填偏大或偏小），原因是___________。

（4）如在實驗中，氣體摩爾體積為a L?mol^-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質量為m g，則樣品中Na₂O₂的質量分數為________________。

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