Question

利用Na₂O₂與水反應能放出氧氣的性質，可通過選擇裝置A或B來測定已部分變質的Na₂O₂樣品中Na₂O₂的質量分數。

                 

（1）實驗室提供的是500mL量筒，則實驗中取用Na₂O₂樣品的質量最合適的是_______。

A．0.1~0.2g           B．2.5~3.0g            C．5.0~6.0g            D．10~15g

（2）如圖托盤天平稱取樣品，應選用下圖中的_________（填①或②）。不選用另一裝置的原因是_______________。

                           

（3）因Na₂O₂與水反應會放熱而影響測定的準確性，所以反應結束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度降低至室溫，應選用裝置A、B中的________（填A或B）。如果選用了另一種不適當的裝置，測得的Na₂O₂的質量分數會________（填偏大或偏小），原因是___________。

（4）如在實驗中，氣體摩爾體積為a L?mol^-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質量為m g，則樣品中Na₂O₂的質量分數為________________。

Answer 1

（1）B

（2）①  過氧化鈉容易吸收空氣中的H₂O和CO₂，不宜暴露在空氣中稱量，并且過氧化鈉為粉末狀不易全部轉移到錐形瓶中。

（3）A      偏大    量筒中水的體積大于室溫時放出的氧氣的體積

（4）