【題目】一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應：
橙黃色液體
氣
鮮紅色液體
。下列說法正確的是
A. 達到平衡時，單位時間里消耗nmol
的同時也生成n
B. 增大壓強，平衡常數將增大
C. 達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
D. 加入氯氣，平衡向正反應方向移動，氯氣的轉化率一定升高
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物加入240 mL 2 mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反應，放出1.344 L(標準狀況下)NO氣體，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，無明顯現象。若用足量的H2在加熱條件下與相同質量的上述混合物充分反應，能得到鐵的質量為
A.6.72gB.7.84gC.8.96gD.11.76g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )
A. x＝1B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺
B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深
C. 反應CO+NO2CO2+NO △H＜0， 升高溫度使平衡向逆方向移動
D. 二氧化硫轉化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：
(1)寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式______。
(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：______。
(3)③、⑧、⑩的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為 ______(用化學式表示)。
(4)已知周期表中存在對角相似規則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學性質相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應的化學方程式 ______。
(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為 ______(用離子符號表示)。
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【題目】如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關說法不正確的是（ ）
A. 該電池的放電的反應式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6
B. K與M相接時，A是陽極，發生氧化反應
C. K與N相接時，Li＋由A極區遷移到B極區
D. 在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ）
A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗乙炔的還原性
C. 圖C裝置——實驗室制取溴苯D. 圖D裝置——實驗室分離CO和CO2
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【題目】將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計算：
⑴原均勻混合物中NaHCO3的物質的量n（NaHCO3）＝____ mol；
⑵鹽酸的濃度c（HCl）＝_____ mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是
a | b | c | |
A | Al2O3 | Na[Al(OH)4] | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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