Question

【題目】將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計算：

⑴原均勻混合物中NaHCO3的物質的量n（NaHCO3）＝____ mol；

⑵鹽酸的濃度c（HCl）＝_____ mol·L-1。

Answer 1

【答案】0.08 4.00

【解析】

(1)加熱時發生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，固體減少的質量為水和二氧化碳的質量，且每分解2mol碳酸氫鈉，即減少1molH2O和1molCO2，減少的總質量為18g+44g=62g，所以當固體減少1.24g時，n(NaHCO3)==0.04mol，因為原混合物是分成了兩份，所以原混合中n(NaHCO3)=0.08mol；

(2)另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24 L 氣體，該氣體應為CO2，且物質的量為0.1mol，根據元素守恒可知n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)=0.1mol，所以每一份中碳酸鈉的物質的量為：0.1mol-0.04mol=0.06mol，鹽酸與混合物反應最終得到NaCl，根據鈉離子守恒n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.06mol×2+0.04mol=0.16mol，根據氯離子守恒n(HCl)=n(NaCl)=0.16mol，則c(HCl)=0.16mol÷0.04L=4.00mol/L。