【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ）
A.圖甲：進行中和熱的測定
B.圖乙：比較 HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
C.圖丙：驗證 CuCl2對 H2O2 分解有催化作用
D.圖丁：驗證 2NO2(g)
N2O4 (g) △H<0
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鉀是一種劇毒物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：
。回答下列問題：
(1)
中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為__________，基態氮原子最外層電子排布式為__________。
(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。
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【題目】肉桂酸(
)是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質性質如表：
名稱 | 相對分子質量 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 水中溶解度(25℃) |
苯甲醛 | 106 | -26 | 179.62 | 微溶 |
聚苯乙烯 | 104n | 83.1~105 | 240.6 | 難溶 |
肉桂酸 | 148 | 135 | 300 | 微溶(熱水中易溶) |
實驗室提純肉桂酸的步驟及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關問題：
2g粗產品和30mL熱水的混合物
濾液
稱重
(1)裝置A中長玻璃導管的作用是_________，步驟①使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。
(2)儀器X的名稱是_______，該裝置中冷水應從___________口(填a或b)通入。
(3)步驟②中，10%NaOH溶液的作用是___________，以便過濾除去聚苯乙烯雜質。
(4)步驟④中，證明洗滌干凈的最佳方法是________，若產品中還混有少量NaCl，進一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。
(5)若本實驗肉桂酸粗產品中有各種雜質50%，加堿溶解時損失肉桂酸10%，結束時稱重得到產品0.6g，若不計操作損失，則加鹽酸反應的產率約為_____％(結果精確至0.1%)。
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【題目】原子序數逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表：
元素代號 | 信息 |
A | 原子的最外層電子數為內層電子總數的3倍 |
B | 金屬性最強的短周期元素 |
C | 原子的最外層電子數是次外層的 |
D | 原子是最外層電子數A原子的最外層電子數的一半 |
E | 最高價氧化物對應的水化物是最強的無機酸 |
請根據以上信息回答問題。
（1）C的氧化物的化學式為_______________A原子結構示意圖為_______________。
（2）B、C、D形成的單質的熔點從低到高的順序為_______________（填元素符號）。
（3）A、C所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則晶胞中每個陽離子周圍等距且緊鄰的陰離子數目為_______________，晶體中陰、陽離子個數比為_______________。
（4）A、D所形成晶體的熔點比C、E所形成晶體的熔點_______________（填“高”或“低”），原因是_______________
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【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示
已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常溫下，相關金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下，Ksp(CaF2)=1.46×1010，Ksp(MgF2)=7.42×1011；Ka(HF)=1.00×104
回答下列問題：
（1）“混合研磨”的作用為_______________________
（2）“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為_________________________________
（3）分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________
（4）凈化除雜流程如下
①已知幾種物質氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________
A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4
②調節pH時，pH可取的范圍為_________________
③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時溶液中，
=______若此時pH為6，c(Mg2+)= a mol/L，則c(HF)為______________ mol/L （用a表示）
（5）“碳化結晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.
B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。
C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。
D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)
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【題目】常溫下，幾種弱電解質的pK(pK=-lgK)如下表所示：
請回答下列問題：
（1）硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡：H3BO3＋H2O
B(OH)4-＋H＋。由此推斷，硼酸是___(填字母)。
A.一元酸 B.三元酸 C.強酸 D.弱酸
（2）常溫下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強的是___(填化學式)。
（3）H2CrO4的二級電離常數表達式Ka2=___。
（4）甲胺在水中的電離和NH3類似，寫出CH3NH2在水中的電離方程式：___。
（5）常溫下，20mLpH=2的HN3溶液與xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反應，則x___(填“>”“<”或“=”)20mL。
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【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖，試回答下列問題：
（1）若元素X的原子最外層電子排布式為
，原子中能量最高的是 ____________ 電子，其電子云在空間內有 ____________ 個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是 ____________ ，它的簡單氫化物的電子式是 ____________ 。
（2）若元素X的原子最外層電子排布式為
，那么X的元素符號為 ____________ ，原子的軌道表示式為 ____________ 。
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【題目】某學習小組探究SO2與Cu(OH)2懸濁液的反應。
實驗Ⅰ：向NaOH溶液中加入濃CuCl2溶液，制得含Cu(OH)2的懸濁液，測溶液pH≈13。向懸濁液中通入SO2，產生大量白色沉淀，測溶液pH≈3。推測白色沉淀中可能含有Cu+、Cu2+、Cl- 、SO42-、SO32-、HSO3-。
已知： i. Cu(NH3)42+(藍色)；Cu+
Cu(NH3)2+(無色)；Cu+
Cu+Cu2+
ii. Ag2SO4微溶于水，可溶于一定濃度的硝酸。
實驗Ⅱ：
(1)①通過“白色沉淀A”確定一定存在的離子是____________________。
②判斷白色沉淀中金屬離子僅含有Cu+、不含Cu2+的實驗證據是____________________。
③用以證實白色沉淀中無SO42-、SO32-、HSO3-的試劑a是____________________。
④生成CuCl的離子方程式是____________________。
(2)小組同學基于上述實驗認為： SO2與Cu(OH)2懸濁液能發生氧化還原反應不僅基于本身的性質，還受到“生成了沉淀促進了氧化還原反應的發生”的影響。設計實驗驗證了此觀點。
①用實驗Ⅰ方法制得含Cu(OH)2的懸濁液，過濾、洗滌獲取純凈的Cu(OH)2固體。檢驗Cu(OH)2固體是否洗滌干凈的方法是____________________。
編號 | 實驗 | 現象 |
III | 向Cu(OH)2固體中加入一定量的水，制得懸濁液(pH≈8)，向懸濁液中通入SO2 | a. 底部產生少量淺黃色沉淀，慢慢消失 b. 靜置，底部產生少量紅色固體 |
IV | 向CuSO4溶液中通入SO2 | 無沉淀產生 |
②經確認淺黃色沉淀是CuOH，紅色固體是Cu，證明SO2與Cu(OH)2懸濁液發生了氧化還原反應。最終生成Cu的原因是____________________。
③由實驗III、IV可以得出的結論除“生成了沉淀促進了氧化還原反應的發生” 外還有____________________。
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