Question

Ⅰ.某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如下圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是____________，且各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________；肯定不含的陽(yáng)離子是____________。

Ⅱ.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為：____________。

（2）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

（3）將9 g Y單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒。所得氣體通入1 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的離子濃度由大到小的順序是____________。

Answer 1

Ⅰ.H⁺、、Al³⁺  2∶3∶1  Fe³⁺、Mg²⁺

Ⅱ.(1) +H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(2) ++2OH^-NH₃↑+2H₂O+

(3)c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

解析：Ⅰ.由0—2無(wú)沉淀可知含H⁺2份。

由2—5產(chǎn)生沉淀及8—9沉淀恰好溶解可知消耗三份NaOH生成沉淀，消耗一份NaOH沉淀恰好溶解。則含Al³⁺為1份。

5—8沉淀無(wú)變化則含為3份。

即H⁺、、Al³⁺物質(zhì)的量之比2∶3∶1，不含F(xiàn)e³⁺、Mg²⁺。

Ⅱ.據(jù)題意，可推知X—H、Y—C、Z—N、W—O

（1）速效肥料為NH₄NO₃，長(zhǎng)期使用能使土壤酸化

有關(guān)離子方程式：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

(2)原子個(gè)數(shù)比為H∶C∶N∶O=5∶1∶1∶3，即NH₄HCO₃,該化合物的水溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式++2OH^-====NH₃↑+2H₂O+

(3)將9 g碳在足量的O₂中燃燒生成0.75 mol CO₂，通入1 L 1 mol·L^-1NaOH溶液中完全吸收，設(shè)生成Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y,

即含0.25 mol Na₂CO₃、0.5 mol NaHCO₃的溶液中離子濃度之比c(Na⁺)＞c()＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)。