【題目】某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續實驗。實驗過程及現象如下：
該同學得出的結論正確的是( )
A.固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素
B.固體粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一種
C.固體粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一種
D.固體粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3
【答案】C
【解析】
A、焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，則至少含有NaNO2、Na2SO4中的一種，因未透過藍色鈷玻璃，不能確定是否含有鉀元素，A錯誤；
B、若固體粉末含有K2SO3，無Na2SO4，則可能存在KNO3、NaNO2:2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O，2H++2NO2-+SO32-=SO42-+2NO↑+H2O，對應的現象都是先產生無色氣體，接觸空氣后才變為紅棕色；若固體粉末無K2SO3，含有Na2SO4，溶液中無還原性物質，KNO3是不會反應生成NO的，而KNO2遇到酸發生分解生成NO和NO2，氣體不需要接觸空氣就呈紅棕色，不符合實驗現象，故固體粉末中一定有K2SO3，無法推出Na2SO4的存在情況，B錯誤；
C、由B選項的分析可知，固體粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一種，C正確；
D、根據實驗現象，不能推出K2CO3的存在情況；若固體粉末中含有Fe、Fe2O3，且Fe的量較多，則會發生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再加入KSCN溶液，溶液不會出現血紅色，則不能說明不含Fe2O3，D錯誤；
故選C。
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【題目】已知烴A的分子式為C6H12，分子中含有碳碳雙鍵，且僅有一種類型的氫原子，在下面的轉化關系中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。
(1)反應②的化學方程式為
___________________________________________________________；
(2)C的化學名稱是_____________________________；E2的結構簡式是_______________________；
(3)④、⑥的反應類型依次是_________________________、__________________________
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【題目】海水是可以綜合利用的。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請寫出一種海水淡化的方法：__。
（2）步驟Ⅰ獲取Br2的離子方程式為___。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的。其反應的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在該反應中，氧化劑是__(填化學式)。若反應中生成2molHBr，則消耗___molSO2。
（4）根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是__。
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【題目】恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應 
的化學平衡狀態，相關數據如下：M：
； 2min達到平衡，生成
，測得從反應開始到平衡C的速率為
；N：
；達到平衡時
下列推斷的結論中不正確的是（ ）
A.
B.平衡時M中
C.
D.
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【題目】鈦是一種活潑金屬。從高鈦渣(主要為TiO2)提煉海綿鈦流程如下：
氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等雜質，相關物質的沸點如下表：
化合物 | TiCl4 | FeCl3 | SiCl4 | AlCl3 |
沸點/℃ | 136 | 310 | 56.5 | 180 |
下列說法不正確的是( )
A.“氯化”反應的尾氣中的HCl和Cl2經吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
B.“分餾”得到的低沸點物為SiCl4，高沸點物為FeCl3
C.己知“除鋁”的方法是用水濕潤的活性炭加入到粗TiCl4，目的是將AlCl3轉化為Al(OH)3而除去
D.“還原”過程中還原劑可以選擇金屬鈉，氣氛可以選擇N2
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【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學家們-直致力于污染物的有效消除。
(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。
請寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時反應的離子方程式_________________________。
(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
①己知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113.0kJ· mol-1
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) △H2=-288.4kJ· mol-1
N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H3=+180.5kJ· mol-1
請判斷反應NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) △H4，在低溫下能否自發進行_______(填“能”或“否”)，理由是__________________________。
②己知TiO2催化尾氣降解原理為：
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)
i、在一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率(即轉化率)隨時間變化如圖所示，
反應40秒后檢測到混合氣體中N2濃度上升，HNO3氣體濃度有所降低，請用化學方程式并結合化學反應原理知識解釋可能的原因____________________________________________。
ii，瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化。結合圖表回答下列問題：
已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L-1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數____________________(用含x的代數式表示)；以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10～60℃范圍內進行實驗，請在圖中用線段與陰影，仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍(示例：
)_____________________。
(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，b極的電極反應式為_______________________________。
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為： 
，請寫出此反應的熱化學方程式___________________。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除污染，若將反應CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設計為原電池，電池內部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體，可以傳導O2-，則電池的正極反應式為_______。
（3）利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) 
CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關說法不正確的是_______（填序號）。
①不同條件下反應，N點的速率最大
②M點時平衡常數比N點時平衡常數大
③溫度低于250℃時，隨溫度升高乙烯的產率增大
④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化率
（4）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。
回答下列問題：
①溫度：T1______ T2（填“<”或“>”）。
②某溫度下，若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時，容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______（保留兩位有效數字）；用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=________。
③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的_______點。
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【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。
下列敘述正確的是
A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣
B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣
C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO
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【題目】SCR和NSR技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NOx排放。
(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：__________________
②反應器中NH3還原NO2的化學方程式：________________________；
③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；
④尿素溶液濃度影響NO2的轉化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質的質量分數是_________________；
(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現NOx的儲存和還原。還原NOx的物質是_________________；
②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質濃度隨時間的變化關系。第二步反應消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質的量之比是__________________；
③還原過程中，有時會產生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發現笑氣的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：__________________
____15NNO+___H2O
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