Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等。

(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。

(2)C的單質與H2反應的化學方程式為____________________________________。

(3)寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：________________________。

Answer 1

【答案】氮 硫 氟 H2+F2=2HF 2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4

【解析】

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，可知A、C位于第二周期，B位于第三周期，設B元素的質子數為x，則A的質子數為x-9，C的質子數為x-7，可得x－9+x-7=x，解之得x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，分別為N、S、F元素。

（1）由以上分析可知A為氮元素、B為硫元素，C為氟元素，故答案為：氮；硫；氟；

（2）C的原子序數為9，原子核外有2個電子層，最外層電子數為7，反應中顯-1價，單質與H2反應的化學方程式為F2+H2=2HF，

故答案為：F2+H2=2HF；

（3）A為N元素，對應的氫化物為氨氣，對應的最高價氧化物的水化物為硫酸，二者發生2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4，故答案為：2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4。