【題目】我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。總反應為CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說法中錯誤的是
A. a為陽極，CO(NH2)2發生氧化反應
B. b電極反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
C. 每轉移6mol電子，a電極產生1molN2
D. 電解一段時間，a極區溶液pH升高
【答案】D
【解析】
A、電解池工作時，CO(NH2)2失去電子，a為陽極發生氧化反應；
B、陰極產生H2，則陰極反應式為：2H2O+2e－═2OH－+H2↑；
C、陽極的電極反應式為：CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，根據電極反應計算；
D、a極發生CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a極區溶液pH降低。
A、電解池工作時，CO(NH2)2失去電子，a為陽極發生氧化反應，故A正確；
B、陰極水得電子產生H2，則陰極反應式為：2H2O+2e－═2OH－+H2↑，故B正確；
C、陽極的電極反應式為：CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，若電路中通過6mol電子，陽極產生N2的物質的量為n（N2）=6mol×1/6=1mol，故C正確；
D、a極發生CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a極區溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH降低，故D錯誤。
故選D。
開心口算題卡系列答案
口算題卡河北少年兒童出版社系列答案
A加金題 系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研團隊利用低溫等離子體協同催化技術，在常溫常壓下實現了將甲烷和二氧化碳一步轉化為具有高附加值的液體燃料和化工產品。回答下列問題：
（1）已知：甲烷和乙酸的燃燒熱△H分別為－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，試寫出甲烷與CO2合成乙酸的熱化學方程式：______________。
（2）甲烷和二氧化碳一步轉化為液體產品的選擇性如下圖所示，其中選擇性最高的產品是___________，反應中應加入的等離子體催化劑是___________。
（3）在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發生反應：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某時刻測得p(H2)=20kPa，則p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。
②達到平衡后測得體系總壓是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數Kp=________(kPa)2(計算結果保留兩位有效數字)。
③溫度對產物流量及平衡轉化率的影響如圖所示，可知反應△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液，正確的方法是
A. 稱量 10.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中
B. 稱量 28.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中
C. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 1L
D. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：
①若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)
②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸。
其中正確的說法有幾項( )
A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：
（1）a的名稱為_________。
（2）打開a中K1、K3，關閉K2，一段時間后，關閉K3，打開K2。在_________(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產生的H2作用有_________、____________。(寫2條)
（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發現產品部分變為紅褐色。用化學方程式說明原因____________。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。
（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，離子方程式為______________，此法產品純度更高，原因是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組公司開發了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是
A. 電池工作時負極材料是Li，發生氧化反應
B. 將電解質溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好
C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒
D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年國產C919大型客機正式下線，標志著我國航空工業進入了新的發展階段。先進材料首次在國產民用機大規模應用，第三代鋁鋰合金材料、先進復合材料在C919機體結構用量分別達到8.8%和12%。
（1）飛機的外殼采用第三代鋁鋰合金材料，我國已基本掌握了航空鋁鋰合金的熔煉技術。鋁原子的外圍電子排布式為_________________，電負性大小：鋰_____（填“大于”或“小于”）鋁，寫出氫化鋰與水反應的化學方程式 ________________。
（2）現代飛機為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如下圖所示：
其中碳原子的雜化方式為__________________。
（3）C919使用的鈦材比例為9.3%。鈦元素在周期表中位于_____區，鈦的最高正化合價為______。
（4）C919制造過程中采用碳化鎢做發動機的材料。右圖為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙化合物。在此結構中，鎢原子二維堆積方式為________，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_____個 ，下列金屬原子的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是_________。
A. Cu Ag Au B. Zn Ti Mg C. Na K Fe D. Po
（5）假設該部分晶體的體積為Vcm3，密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數為NA個/mol，則碳化鎢的摩爾質量M用上述數據可以表示為_______。
（6）大型客機燃油用于四乙基鉛做抗震添加劑。四乙基鉛是無色油狀液體，有臭味，常溫下極易揮發。四乙基鉛結晶時晶體類型是______________。
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